《考点26 弱电解质的电离》核心考点精讲.docxVIP

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考点26弱电解质的电离

(核心考点精讲精练)

一、3年真题考点分布

考点内容

考题统计

强弱电解质比较

2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分；

电离平衡常数应用

2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15题，4分；

二、命题规律及备考策略

【命题规律】

弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。

【备考策略】

(1)熟悉弱电解质的电离平衡的基本特征，掌握外界条件对电离平衡的影响；

(2)认识多元弱酸的分步电离、水的电离、水的离子积常数，掌握电离度、电离平衡常数的定量计算，善于数值之间的相互转化和公式的变形等；

(3)能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。

【命题预测】

预测2024年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。

考法1电解质及其分类

1．电解质及其分类

3．电离方程式的书写

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；

BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；

KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。

②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；

H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。

③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；

NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。

强电解质

弱电解质

概念

在水溶液中能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离程度

几乎完全电离

只有部分电离

电离过程

不可逆过程，无电离平衡

可逆过程，存在电离平衡

溶液中的粒子种类

只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

化合物类别

绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等

弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等；水

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()

(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()

(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()

(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()

(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()

(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强()

(10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)()

(11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()

(12)BaSO4投入