2025年中考化学一轮复习教材梳理（潍坊专版）：第三单元物质构成的奥秘++.pptxVIP

第三单元物质构成的奥秘;知识体系构建;考点知识梳理;2.用微观粒子的性质解释常见现象;特别提醒

无论是物质的三态变化还是热胀冷缩,都是因为分子之间的间隔发生了变化,而分子本身的体积和数目并未发生改变。;3.用分子的观点解释相关概念

(1)用分子的观点分析物理变化和化学变化

①物理变化：构成物质的分子没有发生变化,水蒸气变成水,只是水分子间的发生了改变。(如图1)?

②化学变化：分子分裂成,原子重新组合成。(如图2)?;(2)用分子的观点解释混合物和纯净物

①由同种分子构成的物质是,如氧气由氧分子构成。

②由不同种分子构成的物质是,如空气中含有氧分子、二氧化碳分子、氮分子等。;4.分子、原子、离子间的区别与联系;微粒;易错辨析

1.不显电性的粒子一定是分子或原子()

2.分子与原子的区别：分子可以再分,原子不可再分()

3.水由水分子构成,铁由铁原子构成,硫酸铜由硫酸铜离子构成()

4.体温升高,水银温度计中汞原子的体积变大,液柱上升()

5.分子之间有间隔,而原子之间没有()

6.打扫卫生时尘土飞扬,说明分子在不断运动()

7.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同();原子的构成;(2)α粒子轰击金箔实验现象及解释

①绝大多数α粒子能穿过金箔,且不改变原来的方向,说明

；?

②一小部分α粒子发生了偏转,说明原子核是带电的微粒；?

③极少数α粒子被弹回来,说明。;(3)原子的结构;2.原子核外电子的排布

(1)原子结构示意图

①元素种类由决定；?

②等于核外各电子层电子数之和；?

③前20号元素的原子核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子数不超过8。;(2)原子最外层电子数的应用

①判断是否具有相似的化学性质：元素的化学性质与元素原子的

密切相关。最外层电子数的原子,化学性质相似(氢、氦除外)。

②判断得失电子的趋势;3.离子

(1)定义：???。

(2)分类;(3)表示：在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,书写时在前,在后,当数字为1时,1省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、O2-。

(4)离子符号周围数字表示的意义;4.相对原子质量;易错辨析

1.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子()

2.相对原子质量就是原子的实际质量()

3.分子质量一定大于原子质量()

4.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子()

5.质子数相同的两种粒子,其核外电子数一定相等()

6.稀有气体元素原子的最外层电子数一定是8();元素与元素周期表;(2)各元素的含量分布

①地壳中含量居前五位的元素为(按由多到少的顺序)

(填名称,下同),含量最多的金属元素是。

②空气中含量最多的元素是。

③海水中含量最多的元素是。

(3)分类;2.元素符号

(1)书写

①只由一个字母表示的,一般大写。

②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母必须小写。

(2)常见元素符号的书写

①用四线三格规范书写前20号元素的符号。;②补充元素13种。;(3)元素符号表示的意义;3.元素周期表

(1)化学史：第一张元素周期表由俄国化学家绘制。

(2)元素周期表;易错辨析

1.元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数()

2.同种元素的离子所带电荷数不同,但性质相同()

3.质子数相同的粒子一定属于同种元素()

4.同种元素组成的物质的化学性质一定相同()

5.不同元素的本质区别是质子数不同()

6.最外层电子数相同的粒子,元素的化学性质一定相似();教材基础实验探究;重点实验探究;3.实验步骤及现象

(1)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴无色酚酞溶液,搅拌均匀,观察到溶液不变色。

(2)从烧杯中取少量溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察到溶液的颜色由。

(3)另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水,用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯,观察到。

4.实验结论：。;5.装置的评价与改进

(1)教材实验的不足

①实验装置中