化学人教版九年级上册化合价.pptxVIP

授课人：卢玉萍化合价2016.10主题：培养观察、比较、分析、归纳的化学素养

活动一：观察化学式，推测氧化钠化学式HClH2ONaCl元素化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。有正有负。Na2O+1在单质里，元素化合价为0。—1+1+1—2—1

活动二：观察第三周期元素的相关信息、并归纳元素化合价特点Na+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-+1+2+3-4-3-2-1+4+3+5+4+6+1+5+7

元素化合价特点1.金属元素只有正价，非金属元素通常有正价和负价

2.元素化合价主要决定于原子最外层电子数。(结构决定性质）元素最高正价=+原子最外层电子数，非金属元素最低负价=-（8-原子最外层电子数）元素化合价特点

3.化合价与离子符号的异同：离子符号：X或X（表示：一个X离子带n个单位的正/负电荷）Na+:化合价：X或X（表示：x元素显+n/-n价）“钠元素显+1价”或“+1价的钠元素”。氧化钠中钠元素化合价为+1价。“1”要写！！+n—nn+n-“1”不写！！表示一个钠离子带一个单位的正电荷。+1Na2O:+1Na:

常见元素的化合价NaKAgH+1价（钠钾银氢正一价）CaMgBaZn+2价（钙镁钡锌正二价）Cu+1+2价（铜正一正二价）Fe+2+3价(铁正二正三价）Al+3价（铝正三价）FClBrI-1价（氟氯溴碘负一价）OS-2价（氧硫负二价）单质中元素0价+1价铜读“亚铜”+2价铁读“亚铁”

银离子________氢离子________钡离子________锌离子________铝离子________硫离子________铁离子________铜离子________亚铁离子_____化合价应用1：我会写离子符号Ag+H+Ba2+Zn2+Al3+S2-Fe3+Cu2+Fe2+（依据：离子符号与化合价的书写异同）

根也有化合价：铵根NH4+氢氧根OH-硝酸根NO3-碳酸根CO32-硫酸根SO42-+1价-1价-1价-2价-2价

活动三：观察化学式及元素或根的化合价：归纳化合物中化合价的特点、化学式书写特点HClNaClMgCl2NH4ClH2SAl2S3ZnSNa2SNaOHMg(OH)2BaSO4SO2+1+1+3+1+1+2+2+2-2-2-2-1-1-1-2-1-1-1+1+1+2+4-2-2

1.氯化物中Cl-1价，硫化物中S-2价。化合物中：

2.化合物中元素或根：左边正价，右边负价。根有多个时，加括号。化合物中：

3.化合物中正负化合价代数和为0。化合物中：

4.右下角的原子个数为最简个数比。即：正负化合价绝对值约简并交叉后的数字。化合物中：

1.氯化物中Cl-1价，硫化物中S-2价。2.化合物中元素或根：左边正价，右边负价。根有多个时，加括号。3.化合物中正负化合价代数和为0。4.右下角的原子个数为最简个数比。即：正负化合价绝对值约简并交叉后的数字。化合物中：

氧化铝氢氧化亚铁硫化铜硫酸铜硫酸（方法：左正右负，约简交叉。“根”多个需加括号。）化合价应用2：我会写化合物化学