水的电离高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

;;;meiyangyang8602;;meiyangyang8602;;;;①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；

②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

若为酸溶液Kw=[C(H+)酸+C(H+)水].C(OH-)水，若为碱溶液Kw=[C(OH-)碱+C(OH-)水].C(H+)水。

③任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。;

【课堂练习1】下列说法正确的是()

A.任何水溶液中都存在水的电离平衡。

B.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。

C.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

D.25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1;(1)观察右表，填空

①解释上表中Kw数值随温度升高而增大的原因：____________________

。

②100℃纯水中：c(H＋)c(OH－)1.0×10－7mol·L－1，显。

③某温度下，纯水中的c(H＋)＝6.1×10－7mol·L－1,此时水中c(OH－)为

mol·L－1，此时水的温度最接近℃。

(2)0.1mol·L－1HCl溶液中有OH－吗？0.1mol·L－1NaOH溶液中有H＋吗？解释原因。;;;;【知识应用】计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)

(1)25℃时，0.1mol·L－1稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？

(2)25℃时，0.01mol·L－1NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？;;;;;改变条件;;拓展1：水的电离平衡曲线的理解与识别(25℃);【练习1】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

A.该温度下，a点溶液呈碱性

B.该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化;在不同温度的水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______，曲线Ⅰ所代表的温度

_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。

你判断的依据是________________________________

______________________________________________

______________________________________________

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液

的c(H＋)为________mol·L－1。;【练习3】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(OH－)

C.图中T1T2

D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等;【典例】25℃时某溶液中由水电离的C(H＋)=1×10－13mol·L－1，一定能大量共存的离子组是()

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤;;;;;;;;;;;;