化学反应速率（第一课时） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第1课时化学反应速率及影响因素

学习目标

1.通过阅读课本P24-25，知道化学反应速率的表示方法和比较方法并能利用三段式进行简单计算。

2.通过阅读课本P25-27，熟知外界因素对化学反应速率的影响规律。

导1(3min)

导1(3min)

如何衡量化学反应的快慢呢？

导1(3min)

思1（5min）

通过阅读课本P25-27

完成导纲初步学习（一）

议1（2min）

室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；

②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。则0-30min内，Y的平均反应速率为。

N的转化率。

2.5×10-3mol•L-1•min-1

30％

化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，

表达式：

展1（3min）

1.勾画出化学反应速率的定义并写出其表达式

展1（3min）

2、在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成1mol/L。则在这10s内用A表示的化学反应速率为多少？

问1：第10s的反应速率为多少？

无法确定

反应速率指一段时间内的平均速率。

3、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:

④③=②①

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

展1（5min）

归一法

展1（5min）

2mol

4mol

0.5mol/(L·s)

1.5mol/(L·s)

1mol/(L·s)

问2：哪个速率最快？

一样快

A

B

C

开始

3mol

7mol

0mol

2s末

2mol

v

同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

v(A):v(B):v(C)=

1：3：2

5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()

A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1

B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

C

展1（5min）

①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值。

②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率。

③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。因此需要指明具体物质，如v(A)。

⑤同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。

评1（5min）

化学反应速率

第一步：写出有关反应的化学方程式；

第二步：列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

第三步：根据已知条件列方程式计算。

起始浓度（mol/L）b00

浓度变化（mol/L）0.60.40.2

t时刻浓度（mol/L）b-0.60.40.4

4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)

任意反应

（1）“三段式”法

化学反应速率的计算

评1（5min）

评1（5min）

【归一法】：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。

【比值法】：比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大化学反应速率越大。

3、化学反应速率的比较

检1（3min）

解：