影响盐类水解的因素 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三节盐类的水解

3.3.2影响盐类水解的因素

第三章水溶液中的离子反应与平衡

盐类水解的规律？

酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。

Ka(HCOOH)=1.75×10-4、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5

酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。

难

易

碱性

越大

易

水解平衡常数表达式

水解平衡常数

【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？

Ka越大，Kh越，

Ka越小，Kh越，

小

大

外因

内因：盐的性质

(主要因素)

1.常温下，结合下列物质的电离平衡常数回答问题：

酸（碱）

HClO

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

3.0×10－8

1.75×10−5

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.4×10－2

Ka2＝6.0×10－8

(1)根据表中数据分析可得，NaClO溶液显性，CH3COONa显性，且同浓度两种盐溶液的pH大小NaClOCH3COONa（填“”、“”或“=”）。

(2)NaHCO3溶液中同时存在HCO3-的电离和水解，由表中数据可得，HCO3-的电离程度水解程度，显性，且同浓度两种盐溶液的pH大小

Na2CO3NaHCO3（填“”、“”或“=”）。

碱

碱

碱

1.常温下，结合下列物质的电离平衡常数回答问题：

酸（碱）

HClO

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

3.0×10－8

1.75×10−5

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.4×10－2

Ka2＝6.0×10－8

(3)结合上表数据，同浓度的Na2SO3、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4按照pH由大到小的顺序为。

2.在相同温度下，等物质的量浓度的NaA、NaB、NaC三种溶液的pH的大小顺序为NaANaBNaC，则三种酸HA、HB、HC的酸性强弱顺序为：。

Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4

HCHBHA

外因：反应条件

内因：盐的性质

(主要因素)

从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？

【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响

【提出问题】

（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。

（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些。

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

浓度

温度

压强

催化剂

【实验仪器】

试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴

【实验试剂】

0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液

教材71页

条件

移动方向

H+数目

pH

Fe3+水解程度

现象

升温

通HCl(g)

加H2O

加NaHCO3(s)

加FeCl3晶体

加NH4Cl(s)

加NaF(s)

正反应

增加

降

增大

颜色变深

逆反应

正反应

正反应

增加

增加

减少

降

升

升

减小

增大

增大

颜色变浅

颜色变浅

正反应

增加

降

减小

颜色变深

逆反应

增加

降

减小

颜色变浅

正反应

减少

升

增大

颜色变深

红褐色沉淀，无色气体

温度，向水解方向移动(盐的水解程度)

②浓度

a.加水稀释，水解，水解程度。

③外加酸、碱或盐

①温度：

b.加溶质(增大浓度)，水解，水解程度。

加碱或强碱弱酸盐：水解。

越热越水解

越稀越水解

同性相抑，异性相促

加酸或强酸弱碱盐：水解；

升高

增大

促进

增大

抑制

减小

抑制

促进

1.对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深。()

2.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①②③。()

3.外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。(