《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一.pdfVIP

盐类的水解（第1课时）

高中化学选择性必修1第三章第三单元

学习目标

1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间

的规律性联系；

2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；

3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。

情境导入

我们知道，NaCO是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，

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也常用于油污的清洗等。为什么NaCO可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向

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NaCO溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。

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通过实验说明，NaCO溶液是呈碱性的，这就是为什么NaCO可以当作“碱”使用的原因。

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学习任务

【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式

学习活动

【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系

1.

盐溶液的酸碱性

【活动设计】

【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类

型之间有什么关系？

【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。

盐溶液NaClNaCONHClKNOCHCOONa(NH)SO

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酸碱性

1.测试溶液酸碱性的方法

酸碱指示剂法pH试纸法pH计法

2.通过pH计测得不同盐溶液的pH

3.测试结果

盐溶液NaClNaCONHClKNOCHCOONa(NH)SO

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酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性

【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?

强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性

是与生成盐的酸和碱的强弱有关。

【设计意图】

实验设计是探究活动非常重要的一个环节，让学生主动参与实验的设计并给出实验方案，

有利于发展学生的实验观。通过pH计测定并记录不同盐溶液的pH，结合对盐的类型进行

分析，引导学生归纳出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。发展学生证据推理与模型认

知的核心素养。

【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

【活动设计】

【活动1】分析NHCl溶液呈酸性的原因。

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（1）电离方程式

（2）盐溶液中存在的离子

（3）离子之间是否发生反应

（4）有无弱电解质生成

+-

（5）c(H)和c(OH)相对大小

【活动2】分析CHCOONa溶液呈碱性的原因。

3

【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。

+-

（1）电离方程式HO⇌H+OH