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第二节氮及其化合物
第4课时硝酸;【核心素养】
1.科学探究与创新意识:能设计验证硝酸强氧化性的实验,并进行实验。
2.证据推理与模型认知:能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性,进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。
3.科学态度与社会责任:知道酸雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社会责任感。
【教学重难点】
教学重点:硝酸的化学性质
教学难点:硝酸的强氧化性;硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
密度比水大,与水以任意比例互溶。;载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故,造成大量红棕色烟雾,现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理,以便防止其扩散并污染。;(1)HNO3的不稳定性;③与碱反应;现象:
①铜片逐渐溶解,溶液变绿,产生大量红棕色气体
②铜片逐渐溶解,溶液变蓝,有无色气体生成,遇空气变红棕色;Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;【课堂练习】试着写出Fe、Al与稀硝酸反应的方程式;1.浓稀硝酸都有氧化性:浓硝酸>稀硝酸
2.除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属
3.硝酸与金属反应不放出氢气,浓硝酸→NO2,稀硝酸→NO;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。;制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药;(1)硝酸具有很强的氧化性,硝酸的浓度不同,与金属反应的产物也不同()
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()
(3)过量的铜和一定量浓硝酸反应,生成的气体只有二氧化氮()
(4)常温下,将铝片放入浓硝酸,无明显现象,是因为铝和浓硝酸不反应();2.下列有关浓硝酸的说法不正确的是()
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存
D.浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生
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