第十单元 课题2 常见的酸和碱-人教版初中化学九年级下册.pptxVIP

课题2常见的酸和碱（第一课时）

1.探究并归纳酸的化学性质1、酸能与指示剂作用：石蕊溶液遇酸变红酚酞溶液遇酸不变色2、酸+活泼金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水2.能书写与酸的化学性质有关的反应方程式学习目标

回顾旧知常见的酸有哪些？酸有什么共同点？盐酸硫酸硝酸醋酸柠檬酸它们能在水溶液中电离出氢离子和酸根离子

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)新课导入它们有哪些相似的化学性质？

实验探究Ⅰ酸与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。实验结论

观察镁、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸的反应的现象。Ⅱ酸与活泼金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生有气泡产生有气泡产生，溶液变为浅绿色有气泡产生，溶液变为浅绿色实验探究

与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑写出化学方程式。讨论上面反应的生成物有什么共同之处？都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)。酸+活泼金属→盐+氢气

因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？讨论：

Ⅲ酸与金属氧化物反应在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O实验探究

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O以上反应的生成物有什么共同之处？酸+金属氧化物→盐+水讨论

小组讨论.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？不能。因为：当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

盐酸、硫酸都属于酸,它们的用途非常广泛。例如:用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

课堂小结酸的化学性质与金属反应与指示剂反应与活泼金属反应生成盐和氢气酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色与某些金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应

【练习】在实验室中利用稀盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为。能不能将生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸中？（选填“能”或“否”），原因是（用化学方程式表示）否金属氧化物+酸→盐+水你能总结出酸具有哪些化学性质吗？金属+酸→盐+氢气

课后作业思考：1、有两瓶未知溶液，分别是蒸馏水和食醋，可用哪些方法进行鉴别。2、以氧化铜、铁和稀硫酸三种物质