鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第七章 化学反应的方向、限度与速率 第3讲 化学平衡常数 化学反应的方向.pptVIP

(2)①温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小②Ⅳ③40.5(2)①由图1可知,温度升高,反应物的消耗量增大,说明催化剂的活性增强,反应速率加快,则温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是温度升高后催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小;②反应的活化能越小,反应速率越快,反应物的消耗量越大,其浓度越小,产物的浓度越大。由图2可知,温度T2℃时,N2的浓度小于N2O的浓度,说明反应Ⅴ的反应速率小于反应Ⅵ,则反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ;温度为T3℃时,生成物二氧化碳的浓度最大,说明发生的主要反应为反应Ⅳ;③由图可知,C点温度高于A点,则A点逆反应速率小于C点正反应速率;T1℃时B点一氧化碳转化率为50%,由方程式可知,一氧化碳和一氧化氮的浓度均为2mol·L-1-2mol·L-1×50%=1mol·L-1,氮气的浓度为2mol·L-1×50%×=0.5mol·L-1,二氧化碳的浓度为2mol·L-1×50%=1mol·L-1,由v(正)=v(逆)可得,4.(2021广东珠海一模)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:(1)查阅资料:标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变,符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。由此可得4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=kJ·mol-1。?(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性,将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中,在不同温度、相同时间下,测得有关物质的量关系如图。①该催化剂在低温时对反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。?②520℃时,容器中为c平(NH3)=mol·L-1,该温度下反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=?(不要求得出计算结果,只需列出有具体数字的计算式)。?③高于840℃时,NO的产率降低的可能原因是(填字母)。?A.NH3溶于水B.反应活化能增大C.反应Ⅰ的平衡常数变小D.催化剂活性降低(3)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一,用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去)。图1图2①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为。??③为了提高氨氮的去除率,在实际工艺过程中温度控制在15~30℃时,其可能的原因是。?③温度过低时化学反应速率慢,去除效率低;温度过高时,加快了HClO的分解(或NaClO分解),NaClO的利用率降低;氨气在温度过高时易挥发(2)①由图示知,在低温时,生成N2比生成NO多,故该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好。②520℃时,由图示数据列式如下:③由于反应用到了催化剂,故此时NO产率降低有可能是因为温度过高导致催化剂活性下降,另外此反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,也会导致NO产率下降,C、D正确。(3)①由图1知,初步确定总反应的反应物为NaClO、NH3,生成物为N2,根据元素守恒结合题干信息,确定反应产物中还有H2O、NaCl,结合得失电子守恒和元素守恒配平得总反应的化学方程式为2NH3+3NaClO===N2↑+3H2O+3NaCl。②去除率较高,余氯量较低,说明去除效果最佳,符合要求的最佳值约为1.5。③控温15~30℃,可从温度过低和过高两个角度回答,即温度过低时化学反应速率慢,去除效率低;温度过高时,加快了HClO的分解(或NaClO分解),NaClO的利用率降低且氨气在温度过高时易挥发。答案(1)乙p1、p2、p3T1时以反应Ⅲ为主,反应Ⅲ前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(2)A突破方法陌生图像题的解题策略针对训练1.(1)(2021全国甲卷,28节选)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始物=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在T=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的