鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第三单元 自然界中的元素 第三单元 第4节 海水中的元素.pptVIP

(2)交叉型转化。(3)三角转化。素养提升1.(2021广东肇庆一模)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.a通入到c的水溶液中会生成bC.盐g与盐f之间也可能发生反应D.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH增大解析D答案硫的氢化物是H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体,A正确;H2S通入SO2的水溶液中,发生氧化还原反应生成S和H2O,B正确;NaHSO4和Na2SO3溶液反应,生成Na2SO4、SO2和H2O,C正确;H2SO3溶液久置于空气中,被空气中的O2氧化为H2SO4,溶液的pH减小,D错误。2.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式:。?(2)写出E与A对应元素的氢化物反应生成单质A的化学方程式:。?(3)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,理由用离子方程式表示为。?解析根据题意分析可知,A、B、C、D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3。(1)B为SO2,与足量硝酸钡溶液反应会被氧化成硫酸根,从而生成硫酸钡沉淀。(2)H2SO3与H2S反应生成S,该反应的化学方程式为H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O。(3)NaOH与H2SO3反应生成Na2SO3,Na2SO3为强碱弱酸盐,Na2SO3水解使溶液呈碱性,则溶液pH7。3.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液退色,写出C和E反应的离子方程式:。?(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为(填序号)。?a.NaHCO3 b.Na2CO3c.Al(OH)3 d.NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为(填序号)。?a.盐酸 b.CaCl2溶液c.NaOH溶液 d.澄清石灰水(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。?解析(1)若A为常见的金属单质,由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液退色可知X是SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化硫反应,则B是氢气、C是氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,则D是亚硫酸钠,亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,则E是亚硫酸氢钠,氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为(2)若A为短周期元素组成的单质,由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,能和弱酸盐反应,由题给转化关系可知,X可能为碳酸钠,碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠;X也可能为偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水,氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝。(3)若A为淡黄色粉末,由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+]2-Na+,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳,则C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠,盐酸滴到碳酸钠溶液中开始不产生气体,后面会产生气体,盐酸滴到碳酸氢钠溶液中立即反应生成气体,故a正确;碳酸氢钠和氯化钡不反应,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀,故b正确;氢氧化钠和碳酸钠不反应,氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,都没有明显现象,故c错误;氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀,故d错误。(4)若A是氧化物,X是铁,由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色,说明D中含有三价铁离子,由A和水反应生成酸和另一种物质可知,A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为