鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第十单元 化学实验基础 第十单元 第2节 物质的分离、提纯和检验.pptVIP

关键能力考向突破考向1物质的检验【典例1】(2021安徽滁州高三模拟)下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是()选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色退去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有答案A解析加FeCl3溶液前,H2O2溶液几乎无气泡产生,加入后产生大量气泡,说明FeCl3对H2O2的分解起催化作用,A正确;醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此不能根据溶液的紫红色退去来确定丙烯醛中含有碳碳双键,B错误;向某溶液中滴加稀硫酸,产生有刺激性气味的气体,原溶方法技巧(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。(2)气体检验中干扰因素的排除。气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气体已经除尽,再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下检验思路:品红溶液检验SO2→酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。对点演练1(2020浙江化学)下列说法不正确的是()A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的饱和Na2CO3溶液,经分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量的苯酚答案D解析苯可溶解浓溴水中的溴单质,且苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚沉淀,会溶解于苯中,故不可以通过过滤法除去三溴苯酚获得纯净的苯,D项错误。考向2物质的鉴别【典例2】某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:①将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;③取少量溶液A,加入酸性高锰酸钾溶液,溶液退色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;④另取少量溶液A,加入硫粉并加热,硫粉溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。下列叙述错误的是()A.由实验可推测该白色固体为Na2SO3B.实验③发生反应的离子方程式可能为答案B解析由实验现象分析,将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则溶液A中含有Na+,另取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液退色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀,则溶液中含有,溶液A为Na2SO3或NaHSO3,因为溶液A呈碱性,所以溶液A只为Na2SO3,向Na2SO3溶液中加入硫粉并加热反应生成Na2S2O3,Na2S2O3与在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2,向Na2S2O3溶液中加入AgBr形成配合物[Ag(S2O3)2]3-后沉淀溶解。因此白色固体为Na2SO3。方法技巧离子推断解题思路离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查,是综合性较强的题目。其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点:(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响;(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。对点演练2(2020浙江化学,11)下列有关实验说法不正确的是()A.萃取Br2时,向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出B.做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀硝酸区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案A解析CCl4萃取溴水中的溴,CCl4层在下层,应将CCl4层从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,A项错误。深度指津(1)无色溶液中离子检验的答题思路。(2)固体物质检验的答题思路。网络构建核心速记1.物质检验的两大注意(1)选取试剂要最佳。(2)描述现象要规范。2.物质分离和提纯的两大方向(1)分离、提纯方法的选择。(2)分离、提纯实验装