鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第六单元 化学反应与能量转化 第六单元 第2节 电能转化为化学能——电解.ppt

方法技巧电化学综合计算的三种常用方法(1)根据总反应计算。先写出电极反应,再写出总反应,最后根据总反应列出比例式计算。(2)根据电子守恒计算。①用于串联电路中阴、阳两极产物,正、负两极产物及相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。(3)根据关系式计算。根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。如以通过4mole-为桥梁可构建如下关系式:(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。网络构建电解池核心速记1.两个定义(1)电解:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池:把电能转化为化学能的装置。(2)阴极:Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+2.电极放电顺序本课结束答案D+H2O可知,制得2mol乙醛酸理论上转移4mol电子,C项说法错误;由于铅电极是电解池的阴极,故双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移,D项说法正确。规律小结用惰性电极电解电解质溶液的规律类型实例电极反应特点电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型NaOH溶液阴极:4H++4e-==2H2↑阳极:4OH--4e-==2H2O+O2↑增大增大加水H2SO4溶液增大减小加水Na2SO4溶液增大不变加水电解电解质型HCl溶液电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电减小增大通氯化氢CuCl2溶液减小—加氯化铜类型实例电极反应特点电解质浓度溶液pH电解质溶液复原放H2生碱型NaCl溶液阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型CuSO4溶液阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸生成新电解质减小加氧化铜考向2电解池电极反应的书写【典例2】整合有效信息书写电极反应。(1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-==S、(n-1)S+S2-==。①写出电解时阴极的电极反应:。?②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,该反应的离子方程式为。?(2)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:。?答案(1)①2H2O+2e-==H2↑+2OH-②+2H+==(n-1)S↓+H2S↑(2)NH3根据总反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3可知,电解产生的HNO3多,应补充NH3对点演练2SO2是大气的主要污染物之一,工业上可用如图装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法错误的是()C.离子交换膜为阴离子交换膜D.A极区溶液的pH逐渐增大答案C方法点拨根据“三看”正确书写电极反应(1)一看电极材料,若是金属单质(Au、Pt除外)为阳极,则金属单质一定被电解(需要注意Fe生成Fe2+而不是生成F)。(2)二看介质,介质是否参与电极反应。(3)三看电解质状态,若是熔融状态,则一般为金属的电冶炼。考点二电解原理在工业生产中的应用必备知识自主预诊知识梳理1.电解饱和食盐水——氯碱工业(1)电极反应。阳极:(反应类型:反应)。?阴极:(反应类型:反应)。?检验阳极产物的方法是。电解时向食盐水中滴加酚酞,极附近溶液变红,说明该电极附近产生的物质为。?2Cl--2e-==Cl2↑氧化2H2O+2e-==H2↑+2OH-还原用湿润的KI淀粉试纸靠近阳极附近,若试纸变蓝,证明生成了Cl2阴NaOH(2)电解总反应。化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式:。?2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)阳离子交换膜法电解饱和食