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弱电解质的电离
课题弱电解质的电离总课时1班级（类型）
1．了解强、弱电解质的概念。1．了解常见的弱电解质类别。
2．了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程2．了解弱电解质的电离和弱电解
学习
式的书写。重、难点质电离方程式的书写。
目标
3．了解酸碱电离理论。3．弱酸、弱碱电离平衡常数及其
4．了解弱电解质电离平衡常数及其意义。意义。
学习环节和内容学生活动教师反思
●环节一复习导入新课
[复习］电解质、非电解质概念，回忆常见的电解质和非电解质物质类别。
1、电解质：在中或时能够导电的。（包括
酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CHCOOH、
3
MgO
2、非电解质：在中和时都不能导电的。（包
括多数、某些非金属氧化物NH）如：CHCHOH、CO、SO、NH
332223
[投影］
例题：下列物质中：①硫酸铜晶体②BaSO固体③稀HSO溶液④
424
冰醋酸⑤NaO⑥Cu⑦氨水溶液⑧氯水⑨熔融的NaCl⑩干
22
冰11蔗糖12酒精溶液13液氨14NaOH溶液
○○○○
（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；
（5）能导电的物质是。
回忆
[结论］电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，
练习
但不导电的物质不一定是非电解质。
［投影小结］电解质与非电解质比较
电解质非电解质
在水溶液中或熔化
在水溶液中或熔化状态
概念状态下不能够导电
下能够导电的化合物
的化合物
电离特点全部或部分电离化合物不直接电离
溶液中存
离子或分子与离子共存溶质分子
在的微粒
离子化合物、少量共价极性键结合共价化
结构特点
化合物合物
非金属氧化物、气
酸、碱、盐、金属氧化
实例态氢化
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