人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第25讲 化学键.ppt

进阶1练易错·避陷阱1.下列说法中正确的是()A2.下列有关共价键和键参数的说法正确的是()A.H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小B.C—H比Si—H的键长短,故CH4分子比SiH4分子稳定C.1个乙烯分子中含有1个π键和4个σ键D.碳碳双键比碳碳单键的键能更大,故碳碳双键更稳定B解析H2O是角形分子,键角为105°;CH4是正四面体形分子,键角约为109°28;CO2是直线形分子,键角为180°,故键角:H2OCH4CO2,A错误。C、Si是同一主族元素,原子半径:CSi,则键长:C—HSi—H,键长越短,断裂化学键需吸收的能量就越大,故CH4比SiH4稳定,B正确。乙烯结构简式为CH2=CH2,1个分子中含有5个σ键和1个π键,C错误。碳碳双键中有1个σ键和1个π键,而碳碳单键都是σ键,双键中的π键重叠程度小于σ键,尽管碳碳双键比碳碳单键的键能更大,但碳碳双键由于含有结合程度比较小的π键,因而更容易发生化学反应,其稳定性不如单键,D错误。进阶2练热点·提素能3.(2024·江西南昌重点中学联考)一种抗病毒类药物的结构简式如图。下列说法正确的是()?A.元素的第一电离能:FONHB.该分子中σ键与π键数目之比为15∶4C.元素的电负性由大到小的顺序为FNOHD.该分子中C=C的键能是C—C的键能的两倍B解析N原子的2p轨道处于半充满状态,较难失去电子,其第一电离能大于O,故第一电离能:FNOH,A错误;该有机化合物分子中σ键与π键数目之比为15∶4,B正确;电负性的大小顺序为FONH,C错误;C=C由1个σ键与1个π键组成,C—C是1个σ键,故C=C的键能不等于C—C的键能的两倍,D错误。4.(2024·湖北黄石模拟)六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是()?A.六氟化硫分子存在的S—F、F—F都是σ键B.六氟化硫分子中含有极性键和非极性键C.从原子半径看,F—F的键长比S—F长D.六氟化硫分子中6个S—F的键长、键能都相等D解析F原子最外层只有1个未成对电子,只能形成1个共价键,SF6分子中不存在F—F,A错误;SF6分子只含S—F,只存在极性键,B错误;F原子半径小于S,则F—F的键长比S—F短,C错误;SF6分子中6个S—F完全相同,故其键长、键能都相等,D正确。进阶3研真题·明考向5.(1)(2023·湖北卷,16节选)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填字母)。?a.Si—Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道bd解析电负性SiC,所以Si—Cl极性大于C—Cl,但与SiCl4易水解无关;原子半径SiC,所以键能Si—ClC—Cl,c错误;SiCl4易水解是因为Si的原子半径大、有更多的价层轨道,能接受H2O分子中的—OH形成配位键,所以选bd。(2)(2022·湖南卷,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。?11∶3解析由富马酸的结构模型可知,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH,羧基和碳碳双键中含有π键,则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。sp2σC2HClC2H3ClC2H5Cl本课结束第25讲化学键【课标指引】课标指引:1.认识离子键、共价键的本质。结合常见的离子化合物和共价化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。2.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。3.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可分为极性和非极性共价键。共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。目录索引考点一化学键和化合物类型必备知识?梳理1.化学键(1)化学键的定义与分类(2)化学反应的本质:化学反应的过程,本质上就是旧化学键________和新化学键________的过程。?相邻强烈极性键断裂形成2.离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键成键粒子?___________________?______________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)形成条件一般_______金属与_______非金属经电子得失,形成离子键?_______元素原子之间成键?________元素原子之间成键?存在___