人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 第29讲影响化学平衡的因素.ppt

②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,体系中各反应气体的分压减小→体系中各组分的6.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理,也称化学平衡移动原理。[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v(放)减小,v(吸)增大。()(2)化学平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。()(3)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。()(4)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅。()(5)C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()(6)只要v(正)增大,平衡一定正向移动。()××××√×2.可逆反应mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是无色气体,当达到平衡后,下列叙述正确的是()A.若改变条件后,平衡正向移动,D的百分含量一定增大B.若升高温度,A的浓度增大,说明正反应是吸热反应C.若增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+qD.若增加B的量,平衡移动后体系颜色加深,说明B必是气体D解析若改变条件后,平衡正向移动,D的百分含量不一定增大,因为B的状态不确定,故A错误;若升高温度,A的浓度增大,说明逆反应是吸热反应,故B错误;若增大压强,平衡不移动,如果B、D均为气体,则说明m+n一定等于p+q,如果B、D均不为气体,则m=p,故C错误;固体和液体的用量不影响平衡,若增加B的量,平衡移动后体系颜色加深,说明B必是气体,故D正确。突破命题视角角度一勒夏特列原理的应用1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C.反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施B解析溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入少量AgNO3溶液,HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀,c(HBr)减小,平衡正向移动,溶液的颜色变浅,A可以用勒夏特列原理解释;2HI(g)H2(g)+I2(g)是反应前后气体总分子数不变的反应,缩小容器的容积,压强增大,平衡不移动,但c(I2)增大,导致平衡体系的颜色变深,由于平衡不移动,故B不能用勒夏特列原理解释;反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的ΔH0,升高温度,平衡逆向移动,C可以用勒夏特列原理解释;合成氨的反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,有利于生成NH3,D可以用勒夏特列原理解释。2.CO2催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下:反应ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1反应ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行,反应ⅰ的平衡常数增大C.升高温度,生成甲醇的速率加快,反应ⅱ的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率B解析A项,增大氢气浓度,平衡正向移动,导致二氧化碳消耗增大,所以二氧化碳的转化率增大,正确;B项,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,反应ⅰ的平衡正向移动,即向生成甲醇的方向移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,错误;C项,升高温度,任何化学反应速率都增大,升高温度平衡向吸热方向移动,反应ⅱ的平衡正向移动,则反应ⅱ的限度增大,正确;D项,催化剂具有选择性、专一性和高效性,所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率,正确。角度二化学平衡移动的分析3.(2023·浙江绍兴稽山中学段考)一定量的CO2与足量的炭在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(