高中化学2.2离子反应(第1课时)教案新人教版必修1 .pdfVIP

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第一课时）

教学目标

1.知识与技能

(1)指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；

(2)了解电解质和非电解质的概念；

(3)掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

2.过程与方法

(1)引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；

(2)经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究

的基本方法，提高学生科学探究的能力。

3.情感态度与价值观

(1)发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；

(2)培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

(3)对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点与难点

(1)重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；

(2)难点：电解质的判断和电离方程式的书写。

教学方法

本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。整个过程中以教

师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，

学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。

课前准备

印发学案、制作多媒体课件等。

教学过程

【新课导入】

【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质

和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。在化

学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参

加的反应叫做非离子反应。那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。

【板书】第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第一课时）

【推进新课】

【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。那么，

这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。

【板书】一.酸、碱、盐在水溶液中的电离

【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性

的实验。

【分析】通过视频我们发现，酸、碱、盐的水溶液能够导电，而蔗糖及其水溶液不能够导电，

说明酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的离子。那么，如果将NaCl、氢氧化钠、

硝酸钾等固体加热至熔化，它们又能否导电呢？下面我们以硝酸钾为例，通过实验

证明一下！！！

【投影】视频播放硝酸钾在熔融状态下的导电性实验

【分析】通过视频我们发现，硝酸钾在熔融状态下也能够导电，使灯泡发亮。除硝酸钾之外，

如果NaCl、氢氧化钠等固体也加热至熔化，同样也能够导电。因此，我们把这种

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【板书】1.电解质与非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖。

【思考与交流】SO属于化合物，溶于水也能导电，故SO属于电解质是否正确？

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【小结】1.电解质的导电条件：在水溶液或熔融状态下，只要满足其中一个条件即可；2.能

导电的物质不一定是电解质，如：铜、石墨等。电解质本身不一定能导电，如：固

态NaCl、液体HCl等；3.两者是对化合物进行的分类，单质和混合物既不是电解

质，也不是非电解质。

【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠

在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl

发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符

号表示水合离子。这就是氯化钠水溶液能够导电的原因。我们把这种能够产生自由

移动离子的过程称为电离，这一过程可以用一个方程式表示，称之为电离方程式。

＋-

如：NaCl