鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业22 沉淀溶解平衡图像.pptVIP

1234567891011129.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c平(M+)随c平(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时~c平(H+)为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A.溶液pH=4时,c平(M+)3.0×10-4mol·L-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8mol2·L-2C.溶液pH=7时,c平(M+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4mol·L-1C12345678910111212345678910111210.某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时-lgc平(Pb2+)与-lgc平()或-lgc平(I-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14B.p点对应的是PbCO3不饱和溶液C.L2对应的是-lgc平(Pb2+)与-lgc平(I-)的关系变化D.向浓度均为1mol·L-1的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀A12345678910111212345678910111211.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为25℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或[M(OH)4]2-浓度的值。下列说法错误的是()A.曲线①代表-lgc平(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-17mol3·L-3C.向c平(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)形式存在D.向c平([M(OH)4]2-)=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在D123456789101112123456789101112C级学科素养拔高练12.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。123456789101112(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。?(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为__________(填字母)。?A.1 B.在4左右 C.6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质,__________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________。?(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:_____________________________。Cu2+B不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O123456789101112(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的__________(填字母)除去它们。?A.NaOH B.FeS C.Na2SB123456789101112解析(1)据图知pH=4~5时,Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2,因此pH=3时,铜元素主要以Cu2+形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+,即要保证Fe3+完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,据图知pH应为4左右。(3)据图知,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。(5)若在废水中加入过量的NaOH、Na2S,仍会污染环境。对于FeS,其溶度积远大于CuS、PbS、HgS,因此应用沉淀转化法可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+,且因FeS也难溶,不会引入新的杂质。123456789101112A级必备知识基础练题组1.常规沉淀溶解平衡曲线1.某温度时,AgC