鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 分层作业10 反应条件对化学平衡的影响 (2).ppt

12345678910111213141510.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂不可提高平衡混合气体中CH3CH2OH的含量B.反应需在300℃下进行,可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率B解析A项,催化剂不能改变平衡状态;B项,判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化,不能根据实际生产的温度;C项,充入大量CO2气体,平衡正向移动,H2的转化率提高;D项,平衡正向移动,可提高CO2和H2的利用率。12345678910111213141511.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。在恒温密闭体系内进行上述反应,下列有关表述正确的是()A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示GaN的质量D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量A123456789101112131415解析由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ·mol-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,该反应升高温度或增大压强,平衡均逆向移动,v(正)、v(逆)均增大,且v(逆)v(正),图像符合题意,A项正确。增大压强时平衡逆向移动,则镓的转化率减小,B项错误。Ga是固体,其质量不影响化学平衡,因此增加Ga的质量,不会使平衡时GaN的质量增加,C项错误。压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。12345678910111213141512.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH10x(g)+3y(g)2z(g)ΔH20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大A123456789101112131415解析等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器容积不变,通入稀有气体不影响各种物质的物质的量浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。12345678910111213141513.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.t2时改变的条件:只加入一定量的SO2B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数D123456789101112131415解析t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,C错误、D正确。12345678910111213141514.一定条件下,在容积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=________________;根据题图,升高温度,K值将__________(填“增大”“减小”或“不变”),该反应