鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第2课时 盐类的水解 (2).pptVIP

5.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪些量逐渐增大()A.c平(H+) B.c平(OH-)C.pH D.A思维建模比较等浓度盐溶液酸碱性强弱的方法(1)首先根据盐的种类,对盐溶液按照酸性、中性、碱性进行分组。(2)呈酸性的强酸弱碱盐溶液,需比较弱碱碱性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱碱越弱,水解酸性越强;呈碱性的强碱弱酸盐溶液,需比较弱酸酸性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱酸越弱,水解碱性越强。探究角度2盐类水解与水的电离关系例225℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,由水电离的H+的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109A解析25℃时,pH=0的H2SO4溶液中,c平(H+)=1mol·L-1,则由水电离出的c(H+)=c平(OH-)=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,根据KW=c平(H+)·c平(OH-)可得,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中,c平(H+)=10-10mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c平(OH-)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积上述溶液中水电离的H+的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,故选项A正确。[对点训练2]pH=4的①醋酸溶液和②氯化铵溶液,pH=10的③Na2CO3溶液和④NaOH溶液,水的电离程度关系比较正确的是()A.①=②=③=④ B.②=③①=④C.①=②③=④ D.①=④②=③B思维建模判断溶液中由水电离产生的H+或OH-浓度的方法(1)酸、碱抑制水的电离,酸溶液中的OH-来自水的电离,则水电离产生的H+浓度等于溶液中OH-浓度;碱溶液中的H+来自水的电离,则水电离产生的OH-浓度等于溶液中H+浓度。(2)水解的盐促进水的电离,强酸弱碱盐水解显酸性,溶液中的H+来自水的电离,由水电离产生的OH-浓度等于溶液中H+浓度;强碱弱酸盐水解显碱性,溶液中的OH-来自水的电离,由水电离产生的H+浓度等于溶液中OH-浓度。(3)强酸强碱的正盐不水解,溶液呈中性,室温下,由水电离产生的H+、OH-浓度均为10-7mol·L-1。探究角度3水解离子方程式的书写和正误判断例3下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()B[对点训练3]下列属于水解方程式且书写正确的是()B思维建模单一离子水解离子方程式的书写注意事项探究角度4水解常数的计算101.0×10-12mol·L-1酸增大知识点二水解平衡的移动基础落实?必备知识全过关1.盐类水解的特征(1)盐类的水解是___________反应。?(2)加水稀释能___________盐类的水解。?吸热促进2.影响因素因素对盐类水解程度的影响内因相同条件下,弱酸的___________,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强;弱碱的___________,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强?外因温度升高温度能够___________水解?浓度盐溶液的浓度越小,水解程度越___________外加酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会___________水解,加酸会___________水解,反之亦然?外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会___________盐的水解?酸性越弱碱性越弱促进大促进抑制促进以Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ΔH0为例条件平衡移动方向n(H+)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀,放出气体3S2-+2Al3++6H2O═3H2S↑+2Al(OH)3↓名师点拨从平衡移动理解盐类水解规律1.弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)越弱,其形成的盐越易水解,即“越弱越水解”。2.盐类的水解为吸热反应,升高温度,水解程度增大,即“越热越