苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 分层作业8 金属键与金属特性.pptVIP

123456789101112(3)下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是。?A.Na B.Mg C.Al D.K答案(1)自由电子自由移动的离子减弱增强(2)df(3)C123456789101112解析(2)金属元素与非金属元素通常既有金属性又有非金属性,只是金属元素的金属性更强,特别在元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,其金属性和非金属性差别更小,a错误;铵盐如NH4Cl属于离子化合物,但不含金属元素,b错误;金属性FeCu,但氧化性Fe3+Cu2+,c错误;金属晶体中含有金属阳离子,但不含阴离子,d正确;金属晶体中自由电子在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,e错误;金属原子半径越小,单位体积内自由电子数越多,金属键越强,金属的熔点越高,f正确。(3)选项中的四种金属,Al的原子半径最小,外围电子数最多,则Al中金属键最强。123456789101112B级关键能力提升练8.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是()A.单位体积内自由电子数目:KCuB.金属键强弱顺序为CuKC.金属的硬度大小顺序为KCuD.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小金属KCu原子外围电子排布4s13d104s1原子半径/pm255128原子化热/(kJ·mol-1)90.0339.3熔点/℃63.41083D123456789101112解析金属单位体积内自由电子的数目取决于金属的外围电子数目,而不是金属的最外层电子数目,A正确;决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小,金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大,B、C正确,D错误。1234567891011129.下列有关描述正确的是()A.熔点:NaKAlB.无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4C.电负性:FNOD.基态Cr原子的外围电子轨道表示式:B123456789101112解析同主族元素从上到下,原子半径递增,则金属键钠大于钾,熔点钠大于钾,同周期元素从左到右,金属原子半径递减,价电子数递增,则金属键强弱:铝大于钠,熔点铝大于钠,熔点由铝、钠、钾依次减小,A项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故H2SO4HClO4,亚硫酸的酸性比硫酸弱,故酸性:H2SO3H2SO4HClO4,B项正确;同一周期主族元素从左到右,电负性递增,所以电负性:FON,C项错误;按洪特规则特例,基态Cr原子的外围电子排布式为3d54s1,3d和4s轨道均处于半充满状态,D项错误。12345678910111210.元素周期表中第4周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是()A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力强B.第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的外围电子排布式中电子的自旋状态相同D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子A123456789101112解析钛的硬度比铝大的原因是Ti原子的外围电子数比Al多,金属键更强,A错误;Ti是22号元素,有2个未成对电子,在第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有28号的Ni、32号Ge、34号Se三种元素,B正确;Mn是25号元素,三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子Mn3+的外围电子排布式是3d4。3d能级有5个轨道,原子核外电子总是尽可能成单排列,而且自旋方向相同,这种排布使原子的能量低,比较稳定,故Mn3+的4个外围电子的自旋状态相同,C正确;Fe3+的外围电子排布式是3d5,处于轨道的半充满的稳定状态,而Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,再失去1个电子变为Mn3+时是3d4的不稳定状态,因此Mn2+较难失去电子,故第三电离能:I3(Fe)小于I3(Mn),D正确。12345678910111211.金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝