苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 分层作业8 金属键与金属特性 (2).pptVIP

123456789101112解析金属单位体积内自由电子的数目取决于金属的外围电子数目,而不是金属的最外层电子数目,A正确;决定金属键强弱的因素是单位体积内自由电子数目和原子半径的大小,金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大,B、C正确,D错误。1234567891011129.下列有关描述正确的是()A.熔点:NaKAlB.无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4C.电负性:FNOD.基态Cr原子的价电子排布图:B123456789101112解析同主族元素从上到下,原子半径递增,则金属键钠大于钾,熔点钠大于钾,同周期元素从左到右,金属原子半径递减,价电子数递增,则金属键强弱:铝大于钠,熔点铝大于钠,熔点由铝、钠、钾依次减小,A项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故H2SO4HClO4,亚硫酸的酸性比硫酸弱,故无机含氧酸的酸性:H2SO3H2SO4HClO4,B项正确;同一周期主族元素从左到右,电负性递增,所以电负性:FON,C项错误;按洪特规则特例,基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,3d和4s轨道均处于半充满状态,D项错误。12345678910111210.元素周期表中第4周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是()A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力更强B.第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子A123456789101112解析钛的硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强,A错误;Ti是22号元素,有2个未成对电子,在第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有28号的Ni、32号Ge、34号Se三种元素,B正确;Mn是25号元素,三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子Mn3+的价层电子排布式是3d4。3d能级有5个轨道,原子核外电子总是尽可能成单排列,而且自旋方向相同,这种排布使原子的能量低,比较稳定,故Mn3+的4个价电子的自旋状态相同,C正确;Fe3+的价电子排布式是3d5,处于轨道的半充满的稳定状态,而Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,再失去1个电子变为Mn3+时是3d4的不稳定状态,因此Mn2+较难失去电子,故第三电离能:I3(Fe)小于I3(Mn),D正确。12345678910111211.金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝晶体内部结构示意图,回答下列问题。(1)图中“大球”指,其结构示意图为,微粒间产生的强烈相互作用称为键。?(2)因为铝晶体内部存在,所以金属铝具有导电性。?(3)国产C919飞机外壳应用了铝合金材料。下列铝合金的性质与其用于飞机外壳无关的是(填字母,下同)。?a.密度小b.能导电c.抗腐蚀性能强d.硬度大123456789101112(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,是因为它们都是。?a.不溶于水的物质b.白色固体c.氧化物d.熔点很高的物质(5)Al(OH)3是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂,结合化学方程式解释其能作阻燃剂的原因:??,Al(OH)3在碱性溶液中的电离方程式是?。123456789101112答案(1)Al3+金属(2)自由电子(3)b(4)d(5)Al(OH)3受热分解吸收大量的热,同时分解生成高熔点的氧化铝覆盖在可燃物表面,阻止与氧气接触Al(OH)3Al3++3OH-123456789101112解析(1)金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的,由于金属阳离子的半径远大于电子半径,因此大球为Al3+,铝