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第23讲化学反应速率
1.理解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量示方法。
考
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
纲
3.结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反
要
应速率的影响，认识并能解释其一般规律。
求
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率的计算与大小比较
知识整合
1.示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来示。
2.数学达式及单位
Ac
单位为mol••min-或mol•广,•5一’。
3.化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来示的反应速率可能丕回，但反应速率的数值之
比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应aA(g)+bB(g)、,、cC(g)+dD(g)中,存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D)
=a:b：c：d
4.化学反应中各物质浓度的计算模式一一“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
⑵找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA+nBpC
1
起始浓度(moi•r)abc
1nxpx
转化浓度(mol«L-)x-
mm
nx।Px
1
某时刻浓度(mol-L-)a—xb——c+一
mm
【感悟测评】
判断正误(正确的打“,错误的打“X”)
⑴对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()
(2)由v=等计算平均速率，用反应物示为正值，用生成物示为负值。()
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质示的反应速率，其数值可能不同，但示
的意义相同。()
(4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质示化学
反应速率。()
答案：⑴X(2)X(3)V(4)V
考点阐释
化学反应速率的计算及比较
1.利用基本公式丫=黑=击
2.利用速率之比=化学计量数之比=各物质的物质的量浓度变化量(△c)之比=各物质
的物质的量的变化量(An)之比。
3.比较反应的快慢
同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化示时，数值可能不同，比较化学反应
速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
(1)换算成同一物质、同一单位
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