苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 第2课时 配合物的应用.pptVIP

3.一氧化碳分子通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合时,配位原子是碳原子还是氧原子?提示碳原子。CO与N2互为等电子体,CO的结构式为C≡O,三键中有一个是氧原子提供电子形成的,使碳原子电子云密度增大;碳的电负性小于氧,形成配位键时更容易给出电子,因此配位原子是碳原子。方法突破配合物在许多方面有着广泛的应用。在实验研究中,人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成;在生产中,配合物也发挥着重大的作用。应用体验视角1配合物的组成与结构1.已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力更强,欲使银氨溶液{[Ag(NH3)2]OH}转化为Ag+,最合适的试剂是()A.稀盐酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.NaOH溶液C解析加酸中和OH-后,H+再与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag+与,由于AgCl、Ag2SO4分别难溶和微溶于水,所以用稀硝酸最合适。2.钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。(1)Co2+基态核外电子排布式为。?(3)bte的分子式为C6H8N6,其结构简式如图所示。①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。?②C、H、N的电负性从大到小顺序为。?③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。?④1molbte分子中含σ键的数目为mol。?答案(1)[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7(2)平面三角形(3)①NO②NCH③sp2sp3④21解析(1)Co是27号元素,Co2+核外有25个电子,基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7。N原子属于sp2杂化,离子空间结构是平面三角形。(3)①Co2+含有空轨道,bte中N原子、H2O中O原子均可提供孤电子对,形成配位键。②同周期主族元素自左向右电负性增大,C、N的氢化物中均表现负化合价,说明它们的电负性都大于氢元素,故电负性由大到小顺序为NCH。③bte分子中环上碳原子形成3个σ键,亚甲基中碳原子形成4个σ键,杂化轨道数目分别为3、4,碳原子分别采取sp2、sp3杂化。④单键为σ键,双键中含有1个σ键,bte的分子含有21个σ键,1molbte分子中含σ键的数目为21mol。视角2配合物的应用3.缺铁性贫血是当前主要的营养缺乏病之一,而食用“铁强化酱油”是补铁的一条重要途径。在酱油中加入的是EDTA[]铁钠盐,即乙二胺四乙酸铁钠盐,结构如图所示。下列说法正确的是()A.EDTA铁钠盐易溶于水,性质稳定,易被氧化和分解B.EDTA铁钠盐中只有氮原子是配位原子C.EDTA分子中羧基上的碳原子采取sp2杂化D.乙二胺四乙酸铁钠盐中氮原子最外层电子未全部参与形成化学键C解析由于EDTA铁钠盐是加入酱油中的,故该铁钠盐易溶于水,而且难被氧化,A选项错误;EDTA铁钠盐中两个氮原子和四个氧原子都参与配位,B选项错误;—COOH上的碳原子形成sp2杂化轨道,C选项正确;根据图示知,一个氮原子与三个碳原子形成三个共价键,氮原子上的一对孤电子对与Fe3+形成配位键,氮原子最外层电子全部参与形成化学键,D选项错误。【变式设问】(1)在EDTA铁钠盐中,Fe3+形成几个配位键?配位数是多少?(2)在EDTA铁钠盐中,氮原子是什么杂化方式?提示形成6个配位键,配位数为6。提示氮原子形成4个σ键,氮原子上没有孤电子对,因此氮原子为sp3杂化。归纳总结多齿配位体和螯合物EDTA—2Na溶液中,每个EDTA2-可以电离出2个H+,生成EDTA4-,然后与金属离子配位。EDTA4-中的2个N、4个O都可以与金属离子结合,这类配位体称为多齿配位体,如EDTA属于六齿配位体,形成的配合物称为螯合物。4.[2024河北秦皇岛模拟]硫酸四氨合铜是一种植物生长激素,实验室制备过程如下:向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀X,继续滴加氨水,蓝色沉淀逐渐溶解得到深蓝色溶液Y,再向溶液Y中加入95%乙醇,有深蓝色晶体Z析出。下列说法正确的是()A.深蓝色晶体Z的化学式为[Cu(NH3)4]SO4B.溶液Y呈深蓝色,主要是因为存在Cu2+C.溶液Y中深蓝色物质含有离子键、极性共价键、配位键D.如图是溶液Y中的一种微粒,该微粒带两个单位的正电荷D解析深蓝色晶体Z含有结晶水,为[Cu(NH3