苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 第2课时 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化.ppt

1.具有下列外围电子排布式的元素中,第一电离能最小的是(B)A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6解析ns2np3的p轨道为半充满稳定结构,第一电离能为ns2np3ns2np4,对于题给四个选项,其第一电离能由小到大顺序为ns2np4ns2np3ns2np5ns2np6,即第一电离能最小的元素的外围电子排布式为ns2np4。2.X、Y均为非金属元素,不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(C)A.X单质比Y单质容易与H2化合B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。C中原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。3.(2021福建泉州高二检测)下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(A)A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca,电负性最大的是氧。4.(2021湖北武汉高二检测)某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是(D)A.X元素显+4价B.X为非金属元素C.X为第5周期元素D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+解析由题图可知,该元素的I4?I3,故该元素易形成+3价阳离子,X可为金属,故A、B错误;周期数=核外电子层数,根据图中信息无法确定X原子有多少电子层,因此不能确定该元素是否位于第5周期,故C错误;由题图可知,该元素易形成+3价阳离子,因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D正确。5.Ⅰ.自1869年门捷列夫给出第一张元素周期表以来,至少出现过700多种不同形式的周期表。1905年,瑞士化学家维尔纳根据元素周期律将当时发现的元素进行排列,制成了众所周知的维尔纳长式元素周期表。这种元素周期表是针对化学课程的需求而制作的,具有很强的科学性和系统性。当前应用最多的就是这张维尔纳长式周期表,根据元素在周期表中的位置,分析元素的性质。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是,第一电离能最大的元素是。?(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是,电负性最小的元素是(放射性元素除外)。?(3)最活泼的金属元素是(放射性元素除外)。?(4)最活泼的非金属元素是。?(5)第2、3、4周期元素中p轨道半充满的原子是。?Ⅱ.下面给出15种元素的电负性元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSiH电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.82.1已知:一般来说,两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是?。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:Mg3N2,BeCl2,AlCl3,SiC。答案Ⅰ.(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、AsⅡ.(1)随原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化(2)离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物解析Ⅰ.一般来说,同周期从左到右,元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除ⅡA族、ⅤA族元素反常外),同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,故第3周期中第一电离能最小的元素为Na,最大的元素为Ar。电负性的递变规律:一般来说,同周期从左到右元素的电负性逐渐增大,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是F,电负性最小的元素是Cs。Ⅱ.(1)把表中元素按原子序数递增的顺序排序,然后对应写出它们的电负性数值,从Li→F电负性增大,到Na时电负性又突然变小,从Na→Cl又逐渐增大,所以随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化。(2)根据已知条件及表中数值,Mg3N2中两元素电负性差值为1.8,大于1.7,形成离子键,为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中两元素电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共价键,为共价化合物。本课结束(2)衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;②电负性数值大的元素在