苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性.pptVIP

教材阅读想一想阅读教材“温故知新”。思考:根据元素原子核外电子排布的周期性变化规律,同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,简单离子的半径从左到右是否也逐渐减小?提示不是,阳离子比阴离子少一个电子层,因此同一周期的阴离子半径大于阳离子半径,如第3周期元素的离子半径Cl-Na+Mg2+Al3+。易错辨析判一判(1)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素。(√)(2)最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族。(×)提示(2)He的最外层电子排布式为1s2。(3)元素周期表5个区中都有金属元素。(√)(4)所有非金属元素都分布在p区,d区和ds区均为金属元素。(×)提示(4)H元素在s区。重难探究?能力素养全提升探究原子核外电子排布的周期性情境探究按矿泉水特征成分达到国家标准的主要类型分为九大类:①偏硅酸矿泉水;②锶矿泉水;③锌矿泉水;④锂矿泉水;⑤硒矿泉水;⑥溴矿泉水;⑦碘矿泉水;⑧碳酸矿泉水;⑨盐类矿泉水。国家标准中规定的九项界限指标包括锂、锶、锌、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、游离二氧化碳和溶解性总固体,矿泉水中必须有一项或一项以上达到界限指标的要求,其要求含量分别为(单位:mg·L-1)锂、锌、碘化物均≥0.2,硒≥0.01,溴化物≥1.0,偏硅酸≥25,游离二氧化碳≥250和溶解性总固体≥1000。1.填写下表。元素名称外围电子排布式周期表中位置分区硅3s23p2第3周期ⅣA族p锂2s1第2周期ⅠA族s硒4s24p4第4周期ⅥA族p溴4s24p5第4周期ⅦA族p碳2s22p2第2周期ⅣA族p2.碘位于元素周期表第5周期ⅦA族,试写出碘原子外围电子排布式。提示5s25p5。3.已知Sr2+、Br-电子层排布相同,试比较Sr2+、Br-、I-离子半径的大小。提示I-Br-Sr2+。方法突破1.核外电子排布与周期的划分2.核外电子排布与族的划分(1)外围电子排布与族序数之间的关系(2)有关规律①主族元素的最外层电子数,等于其族序数;②副族元素中ⅢB~ⅦB族元素外围电子数为其族序数;③稀有气体单独列为0族。3.各区元素化学性质及原子价电子排布特点分区包括的元素价电子排布化学性质s区ⅠA族、ⅡA族ns1~2(最后的电子填在ns上)除氢外,都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区ⅢA~ⅦA族、0族ns2np1~6(除氦外,最后的电子填在np上)最外层电子参与反应,随着最外层电子数目的增加,非金属性增强,金属性减弱(0族除外)4.微粒半径大小规律影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。一般来说,同周期中,核电荷数越大,半径越小;同主族中,电子层数越多,半径越大。主要有以下规律:微粒特点比较方法实例原子同周期元素核电荷数越大,半径越小r(Na)r(Mg)r(Al)同主族元素电子层数越多,半径越大r(F)r(Cl)r(Br)多数原子一般电子层数越多,半径越大r(S)r(C)离子具有相同电子层结构核电荷数越大,半径越小r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)同主族元素电子层数越多,半径越大r(F-)r(Cl-)r(Br-)同种元素的原子和离子价态越高,半径越小r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)、r(H-)r(H)r(H+)应用体验【例题】具有下列核外电子排布式的原子:①1s22s22p5,②1s22s2,③1s22s22p63s2,④1s22s22p63s23p4下列说法错误的是(B)A.原子半径最大的为③ B.离子半径最大的是③C.②、③均为ⅡA族元素 D.①、④均为p区元素解析根据原子的核外电子排布式可知,①中原子为氟(F),②中原子为铍(Be),③中原子为镁(Mg),④中原子为硫(S)。原子半径MgSBeF,因此原子半径最大的为③,A正确;离子半径F-Mg2+Be2+,B错误;②、③的外围电子排布均为ns2,因此均为ⅡA族元素,C正确;①、④均为p区元素,D正确。考题点睛【变式设问】(1)试比较①和④的非金属性强弱。提示非金属性FS。(2)请写出原子序数是③的2倍的元素原子基态电子排布式,并判断元素在周期表中的位置和分区。提示电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,在元素周期表第4周期ⅥB族,位于d区。变式训练已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在元素周期表中的位置是(C)A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族