2024-2025高一化学人教版选择性必修1 1、弱电解质的电离 知识点讲解及练习（学生版）.docxVIP

（一）相关概念：

1、电解质和非电解质：

电解质

非电解质

概念

溶于水或熔融状态下能够导电的化合物

溶于水和熔融状态下均不导电的化合物

物质类别

2、强电解质和弱电解质：

强电解质

弱电解质

概念

溶于水或熔融状态下能够完全电离的电解质

溶于水或熔融状态下能够部分电离的电解质

物质类别

3、离子化合物和共价化合物：

离子化合物

共价化合物

概念

由离子键组成的化合物/纯净物

只由共价键组成的化合物

物质类型

鉴别方法

（看熔融状态下是否导电）

熔融状态下导电

熔融状态下不导电

电解质不是任何时刻均能导电，选择是否导电时，要看电解质现在所处的状态4、导电的物质：

电解质不是任何时刻均能导电，选择是否导电时，要看电解质现在所处的状态

1）金属单质

2）非金属单质：石墨

3）可溶于水的电解质

看到电解质和非电解质的概念题，先把单质和混合物删掉4）离子化合物熔融状

看到电解质和非电解质的概念题，先把单质和混合物删掉

5）CO2、NH3这样的非电解质溶于水

5、例题：

1）现有下列物质：a.酒精b.氯化铵c.氢氧化钙

d.氨水e.磷酸f.碳酸氢钠g.硫酸

h.硫酸钡i.二氧化碳j.氯气k.石墨

l.熔融的氧化钠m.氢氧化铜n.液态氯化氢

=1\*GB3①电解质：

=2\*GB3②非电解质：

=3\*GB3③强电解质：

=4\*GB3④弱电解质：

=5\*GB3⑤可导电：

=6\*GB3⑥离子化合物：

2）判断正误：

=1\*GB3①固体NaCl不能导电，所以NaCl不是电解质。

=2\*GB3②Cu能导电，但不属于电解质，是非电解质。

=3\*GB3③盐酸能导电，所以HCl是电解质。

=4\*GB3④P2O5溶于水可导电，所以P2O5是电解质。

=5\*GB3⑤NaClaq在电流作用下电离成Na+和Cl-。

=6\*GB3⑥BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。

=7\*GB3⑦CO2溶于水能部分电离，所以CO2是弱电解质。

=8\*GB3⑧导电性：盐酸醋酸。

3）

纯净物

混合物

电解质

非电解质

none

导电否

氨水

一水合氨

液氨/氨气

石墨

硫酸钡

硫酸钡水溶液

熔融的硫酸钡

氯化氢

盐酸

液态氯化氢

注意多元酸的盐的形式要与酸对应（二）如何证明是弱电解质？

注意多元酸的盐的形式要与酸对应

1、思路：

不完全电离，浓度和pH不匹配。

强a弱b盐不显中性。

2、例题：

1）设计实验证明：

HA是弱酸。

H2A为二元酸。

2）从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1

3）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

E.用其溶液做导电实验灯泡很暗

4）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

5）下列能证明草酸（H2C2O4）为弱酸的是：

A．常温下，测0.05mol/L的H2C2O4溶液的pH

B．常温下，相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，分别加入Na2C2O4和Na2SO4，比较pH的变化

C．常温下，测0.1mol/LNaHC2O4的pH，若pH1，则草酸为弱酸

D．相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，升高相同的温度，比较pH的变化（不考虑挥发）

【注意】电离方程式的书写：强电解质用=号，弱电解质用

【注意】电离方程式的书写：

强电解质用=号，弱电解质用?

1、基础型：

1）酸的电离方程式：

H2SO4

H2SO3

HCl

CH3COOH

2）碱的电离方程式：

Ba(OH)2

Cu(OH)2

NaOH

NH3·H2O

3）盐的电离方程式：

CaCO3

离子键熔融状态下和溶于水均可电离，共价键溶于水可电离，熔融状态下不可电离。Ag2SO4

离子键熔融状态下和溶于水均可电离，共价键溶于水可电离，熔融状态下不可电离。

KAl(SO4)