第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题（含答案）上学期高二化学人教版（2019）选择性必修.docxVIP

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第二章化学反应速率与化学平衡同步习题

一、单选题

1．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是

A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成

C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正

2．合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是

A．降低的沸点 B．提高和的利用率

C．增大合成氨反应的速率 D．提高平衡混合物中的含量

3．某温度下，反应????的正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。下列说法错误的是

A．速率常数的大小只与温度有关

B．该反应的平衡常数

C．其它条件一定，反应物浓度越大，正反应速率越大

D．其它条件一定，升高温度对速率常数的影响：

4．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)ΔH0。下列说法正确的是

容器编号

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：4

B．达平衡时，容器II中比容器I中的小

C．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的小

D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1

5．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工业合成氨。在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应。下列叙述正确的是（????）

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．常温常压下，有22.4L的N2反应时转移了6mol电子

6．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和

B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用

C．操作1为过滤，为了加快过滤速率常用玻璃棒搅拌

D．向“母液”中加入NaCl粉末并通入可得到副产品，通入的目的是增大的浓度，有利于析出并提高纯度

7．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（）

（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A．

B．

C．

D．

8．一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是

A．bc曲线上反应均达到平衡状态

B．容器内的压强：

C．a、c两点时气体的颜色相同

D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

9．某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是

时间段/s

产物Z的平均生成速率

0~10

0.4

0~20

0.3

0~30

0.2

A．5s时，Y的浓度为

B．20s时，体系中存在

C．25s时，X的转化率为30%

D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小

10．下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：

C．图③表示的反应方程式为

D．对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量

11．可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有

①单位时间内生成2molA的同时生成1molB??②v(B):v(C)=1:1????③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变????⑥混合气体的压强不再改变

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

12．2A(g)2B(g)+C(g)△H＜0，现欲使正反应速率加快且C的浓度增大，下列措施可行的是

A．缩小容器容积 B．恒压，充入氦气 C．减小B的浓度 D．降温

13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作