2025新高考化学一轮复习讲练测(全国通用版)第24讲 水的电离和溶液的pH（练）（原卷版） .docxVIP

解析答案站内有哪些信誉好的足球投注网站同名解析版或带答案

第24讲水的电离和溶液的pH

第一部分：高考真题感悟

1．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%

C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)

D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

2．（2024·广东·高考真题）测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

A． B． C． D．

3．（2024·浙江·高考真题）某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A．25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸

B．25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸

D．25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸

4．（2022·全国·高考真题）以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L?1

C．HA?的电离常数Ka=1.0×10?2

D．滴定终点时，溶液中

5．（2022·浙江·高考真题）室温下，向20.00mL0.1000mol·L?1盐酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

第二部分：必威体育精装版模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2022·上海·模拟预测）如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性

B．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1

C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

2．（2022·上海闵行·模拟预测）一定呈酸性的溶液是

A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液

C．与Al反应生成H2的溶液 D．c(H+)水电离=10-13mol·L-1的溶液

3．（2022·天津天津·二模）在配制0.1000NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是

A． B． C． D．

4．（2022·上海虹口·模拟预测）用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗

B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止

5．（2022·浙江·模拟预测）用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成份，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法不正确的是

A．当时，溶液溶质为

B．当，，溶液中发生的反应为

C．当，时，待测液中，

D．当，时，待测液中，的浓度为

6．（2022·天津市咸水沽第一中学模拟预测）常温下，下列说法错误的是

A．均为5的稀硫酸和溶液，由水电离的浓度之比为

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．等物质的量浓度的和溶液，前者较大，则可发生反应：

D．与溶液等体积混合(为二元弱酸)：

7．（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）碘水中存在可逆反应：I2(ag)+I-(aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。

实验i测定平衡体系中I2和总浓度

实验ii测定饱和碘水中I2浓度

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；实验i和实验ii中I2浓度近似相等。

下列说法错误的是

A．滴定过程中应使用碱式滴定管

B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝

C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1

D．K=

8．（2022·上海普陀·二模）水的电离平衡曲线