1.2.3化学能与电能的转化（电解池的工作原理）（同步课件）-2023-2024学年高二化学同步课堂（苏教版2019选择性必修第一册）.pdf

第一章化学反应与能量变化

第二节化学能与电能的转化

课时3电解池的工作原理

授课人：

学习目标

1．以电解熔融NaCl探究电解的工作原理，理解电解池中电子的移

动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程

和原理。

2．以CuCl溶液的电解为模型掌握电解池的构成，阴、阳极放电顺

2

序、电解方程式书写、现象分析、计算。

课程导入

戴维莫瓦桑电解制氟仪器装置图（1886年）

（英化学家）

自从1807年戴维首次使用电解方法制得金属钾，之后的研究继

续用电解法获得了钠、钙、镁、钡、锶、硼、硅、铝、氟等单质。

电解为这些元素的发现立下了汗马功劳。

一、电解池工作原理

在工业生产和日常生活中，人们常常需要通过电解的方法使许多

不能自发进行的反应顺利进行。

在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应

电解

和还原反应的过程。

电解池将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。

一、电解池工作原理

电解池的构成条件

与与①具有直流电源

电源正电源负

极相连极相连②两个电极(阴极、阳极)

③电解质溶液或熔融电解质

电解质溶液或

熔融电解质④形成闭合回路

一、电解池工作原理

电解熔融氯化钠

通电前通电后

＋

Na移向阴极

＋－

NaCl做无规则(或自由)运动－

Cl移向阳极

一、电解池工作原理

电解熔融氯化钠

阴极：

＋－

2Na＋2e===2Na

发生还原反应

阳极：

－－

2Cl－2e===Cl↑

2

发生氧化反应

一、电解池工作原理

总反应：工业制金属钠

Cl出口

2通电

NaCl进口2NaCl2Na+Cl↑