第2章 化学反应的方向、限度与速率（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019选择性必修1）.pptx

化学反应的方向、限度与速率第二章考点串讲

目录CONTENTS010203化学反应条件的优化04化学反应的限度化学反应的方向化学反应的速率

思维导图化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向焓变与反应方向化学科学的主要特征化学科学的探索空间化学反应的限度化学反应的速率化学平衡化学平衡常数以及应用影响化学平衡的因素化学反应速率影响化学反应速率的因素有效碰撞和活化能化学反应条件的优化——工业合成氨

化学反应的方向1

考点梳理考点01化学反应的方向一、焓变与反应方向1.自发过程在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。△H＜0焓减小放热反应焓减小有利于反应自发进行-----焓判据很多放热反应有自发进行的倾向，有些自发反应却是吸热的，如：氯化铵与氢氧化钡的反应。结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素

考点梳理考点01化学反应的方向二、熵与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量，符号：S单位：J·mol-1·K-12.体系有向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的规律。（混乱度：微粒间无规则排列程度）体系混乱度越大，熵值越大，即S值越大。三种状态下水的熵69.9J·mol-1K-147.9J·mol-1K-1188.7J·mol-1K-1冰水水蒸气【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态

考点梳理考点01化学反应的方向二、熵与反应方向与物质的状态有关固态液态气态熵增熵增S(冰)S(水)S(水蒸气)与物质的分子结构有关S(CH4)S(C2H6)S(C3H8)S(C4H10)3.物质熵值的特点物质的组成越复杂其熵值越大与物质的物质的量有关物质的量越大，分子数越多，熵值越大。例如：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔS＞0判断化学反应方向的依据---熵判据：?S0的反应有自发进行的倾向.ΔS越大，越有利于反应的自发进行。

考点梳理考点01化学反应的方向三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：△H-T△S△H-T△S0反应正向自发△H-T△S=0达平衡状态△H-T△S0反应正向不能自发ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下反应都能自发进行＋－永远是正值在任何温度下反应都不自发进行＋＋低温为正；高温为负低温下反应不自发进行；高温下反应自发进行－－低温为负；高温为正低温下反应自发进行；高温下反应不自发进行

考点梳理考点01化学反应的方向三、焓变与熵变对反应方向的共同影响△H△S?H0?S0高温下反应自发进行?H0?S0所有温度下反应不能自发进行?H0?S0所有温度下反应自发进行?H0?S0低温下反应自发进行

典例精讲考点01化学反应的方向【典例01-1】【焓变与反应方向】碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A

典例精讲考点01化学反应的方向【变式01-1】【焓变与反应方向】下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。C

典例精讲考点01化学反应的方向【变式01-2】【焓变与反应方向】250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D

典例精讲考点01化学反应的方向【变式01-3】【焓变与反应方向】下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C

化学反应的限度2

考点梳理考点02化学反应的限度一、化学平衡常