第一章 化学反应的热效应（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（（沪科版2020选择性必修1）.pptx

第一章

化学反应的热效应

考点串讲

C

O

N

T

E01化学反应与能量变化

目N

T

录S02反应热的测量和计算

03燃烧热燃料的合理利用

思维导图

1

化学反应与能量变化

考点01化学反应与能量变化

考点梳理

一、系统的内能

内能是系统内物质各种能量的总和，用符号U表示当系统处

于一定状态时，系统就具有确定的内能，当温度、压强、物

质的聚集状态等发生改变，内能也随之改变。

但内能的变化可以体现在状态变化的过程中，可以是物质温

度、聚集状态变化前后系统内能的变化，也可以是反应物转

化为生成物的过程中系统内能的变化。系统内能的变化用符

号ΔU来表示。

几乎所有化学反应的发生，都伴随着能量的变化，能量通过

功和热这两种形式在系统与环境之间实现转化或传递。可以

通过测定系统变化过程中的功和热得到系统内能的变化量。

考点01化学反应与能量变化

考点梳理

一、系统的内能

热容和比热容

在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下，一定量物质吸收热量，温度每升高1K时

所吸收的热量称为该物质的热容，用符号C表示，单位是j·K-1，单位质量物质的热容称为该

物质的比热容，用符号c表示，常用单位是kJ·K-1·kg-1。利用下式可以计算一定质量的物质在

温度上升或降低时所需吸收或释放的热量。

Q=cmAT

考点01化学反应与能量变化

考点梳理

二、反应热与焓变的比较

反应热焓变

在化学反应过程中，当反应物和生成物具在恒温、恒压的条件下，化学反

概念

有相同温度时，所吸收或放出的热量应过程中吸收或释放的热量

符号QΔH

单位kJkJ·mol－1

与能量变化的Q＞0，反应放出热量ΔH＞0，反应吸收热量

关系Q＜0，反应吸收热量ΔH＜0，反应放出热量

相互关系在恒压条件下的反应热即是焓变

考点01化学反应与能量变化

考点梳理

三、放热反应与吸热反应

放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应

表示方法ΔH＜0ΔH＞0

形成原能量变化反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量

因

反应物的总键能＜生成物的总键能反应物的总键能＞生成物的总键能

键能变化