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分子的极性1.电子对偏移，则共价键有极性2.偏移程度越大，极性越大。如极性：O—HN—H按照原子轨道重叠方式，分为σ键和π键按照共用电子对是否偏移共价键分类{极性键（相同原子）非极性键（不同原子）依据：正电中心和负电中心是否重合重合：非极性分子如Cl-ClO=C=O不重合：极性分子如H-Cl分子也有极性NH4+选3课本1.阅读课本35-36，熟记H2O、CO2、HCHO、NH3、CH4的空间构型及键角2.阅读45-46页，勾画极性分子与非极性分子含义，完成“思考与交流”3.阅读课本50页，勾画并默背相似相溶规律，完成51页“思考与交流”4.完成55页课后习题1、2题判断1.一般，只含非极性键的分子是非极性分子2.非极性分子一定含有非极性键3.只含极性键的分子一定是极性分子4.两种不同非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键5.CH4是非极性分子，CH3Cl也是非极性分子组议：区分键的极性与分子的极性分子极性：①分子中正电中心和负电中心重合，则该分子为非极性分子。反之为极性分子。②分子中化学键的极性的向量和为0，则为非极性分子，反之为极性分子。判断方法：①A2型→非极性分子②AB型→极性分子③ABn型分子（A为中心原子）【或BnA如H20】A化合价的绝对值=A的最外层电子数→非极性分子反之则为极性分子。如：CH4、SO3、SiH4、CO2----非极性H2O、SO2、NH3----极性分子构型：（也可判断分子极性，空间对称即为非极性分子）NH4+C60其他常见分子空间构型P4（60°）PCl5SF6类推(可用于推断空间构型、分子极性）①CH4CCl4SiH4SiCl4②CO2CS2③H2OH2S④BF3BCl3⑤NH3PH3⑥NH4+PH4+{极性分子非极性分子非极性键形成如H2O2P4C60极性键形成，但空间结构对称,如CO2、BF3、CH4{：极性键形成，且空间结构不对称，键的极性不能抵消：如HCl、H2O、NH3、HCN分子（也可能存在非极性键，如H2O2）H-O-O-HO3①温度、压强②分子结构的相似性③氢键④化学反应I2+KI=KI3溶解性影响因素
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