4.3 金属的腐蚀与防护 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptxVIP

高二化学选择性必修一

第四章化学反应与电能;金属材料在我们的日常生活中具有举足轻重的作用。如果保护不当，他们会变成什么模样呢？;金属生锈会对人类带来巨大的损失，你知道金属腐蚀有哪些危害吗？你知道金属生锈的原因吗？我们该采取什么措施防止金属生锈呢？;1、什么是金属腐蚀？;铁锈主要成分：Fe2O3?xH2O;1、化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2）直接反应而引起的腐蚀。;2、电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化还原反应而被腐蚀。;1、析氢腐蚀;O2+4e?+2H2O=4OH?;实验探究;;类型;;1.改变金属材料的组成

如普通钢中加入镍、铬等制成不锈钢产品，钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，

还具有良好的生物相容性。;2.在金属表面覆盖保护层;2.在金属表面覆盖保护层;3.电化学保护法;;实验探究;（2）将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。取两个2～3cm的铁钉，用砂纸擦光。

如图(a)所示，将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；如图(b)所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养皿中。观察并解释实验现象。;实验现象：裹有锌片的铁钉，锌片逐渐溶解，铁钉附近溶液变红色；;;;1．电解的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀;下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：。