4.2.1 电解原理 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptxVIP

高二化学选择性必修一第四章化学反应与电能电解池第一课时电解原理

4.2.1电解原理使用时：化学能转化为电能充电时：电能转化为化学能

一、电解原理4.2.1电解原理1、电解池把电能直接转化为化学能的装置

一、电解原理4.2.1电解原理【实验4-2】【现象】【结论】阳极(与电源正极相连)：产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝阴极(与电源负极相连)：逐渐覆盖了一层红色物质CuCl2溶液在通电下生成了Cu和Cl2电流表指针发生偏转

一、电解原理4.2.1电解原理电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？【思考】离子自由运动(不规则运动）离子定向运动

一、电解原理4.2.1电解原理CuCl2=Cu2++2Cl-?向阴极迁移向阳极迁移Cu2+＞H+放电顺序还原反应氧化反应放电顺序Cl-＞OH-2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu

一、电解原理4.2.1电解原理氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑还原反应Cu2++2e-=Cu阳极阴极总反应Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程放电当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程

一、电解原理4.2.1电解原理2、电解池的工作原理氧化反应还原反应阴离子阳离子氧化反应还原反应阳极阴极阴离子移向______；阳离子移向______阳极阴极离子流向反应类型电子流向电源____极流向____极____极流向电源____极负阴阳正e-e-

一、电解原理4.2.1电解原理3、电解池构成条件1)外加直流电源阳极：接电源正极阴极：接电源负极2)两个电极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：除Pt、Au以外的金属电极如：Fe、Cu、Ag等3)电解质溶液或熔融电解质4)形成闭合回路阳极、阴极

4.2.1电解原理导思1.正误判断(1)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极()(2)电解质溶液的导电实验发生了化学变化()(3)原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应()(4)电解池中电子的流向是负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极()√×√√

4.2.1电解原理导思2.如下图所示装置中属于电解池的是________(填序号)。③⑥

4.2.1电解原理已知：氧化性Cu2+H+Na+；还原性Cl-OH-NaCl==Na++Cl-H2O?H++OH-2Cl-－2e-==Cl2↑2H++2e-==H2↑还原反应氧化反应总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解阴极电极反应式阳极电极反应式2H2O+2e-==H2↑+2OH-利用惰性电极电解NaCl溶液，能否得到金属Na？问题思考

4.2.1电解原理?以惰性电极电解CuSO4溶液为例?第一步：分析溶液中存在的离子第三步：写出电极反应式阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；两极反应式相加得总反应式：2Cu2++2H2O==2Cu＋O2↑+4H+电解分析电解池的一般思路

二、放电顺序4.2.1电解原理即失或得电子的顺序1、阳极放电顺序金属失电子，发生氧化反应若为活性电极：若为惰性电极(Pt、Au、C等)：仅溶液中的阴离子放电?(只传递电子本身不失电子)?水溶液中不放电【总结】失电子能力——还原性

二、放电顺序4.2.1电解原理即失或得电子的顺序2、阴极放电顺序溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关Ag+＞Hg2+Fe3+Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+氧化性强的离子先放电：水溶液中不放电，熔融态放电阳离子得电子能力——氧化性即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子

4.2.1电解原理导思用惰性电极电解下列电解质溶液，写出电极反应式和总反应式：(1)电解氢氧化钠溶液阳极：__________________________；阴极：___________________________；总反应式：______________________。(2)电解稀硫酸溶液阳极：_________________________；阴极：___________________；总反应式：_____________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋4H＋＋4e－===2