第一章 化学反应的热效应（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）.pptx

化学反应的热效应第一章考点串讲

目录CONTENT化学方程式的书写与判断反应热与焓变中和热的测定盖斯定律01反应热的比较与计算

思维导图分类：放热反应、吸热反应化学反应体系与环境间的热交换体系内能变化：化学键的断裂与形成符号表征：吸热“＋”，放热“－”规律：质量守恒、能量守恒反应热概述：在化学反应过程中放出或吸收的热量，用ΔH表示，单位：kJ·mol－1影响因素发生反应的物质的物质的量物质的键能，物质的状态计算依据：①热化学方程式，②盖斯定律，③燃烧热数据类型：①求反应热，②求发生反应的反应物的物质的量

思维导图热化学方程式概念：能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式书写①注明各物质的聚集状态②化学计量数可以是整数，也可以是分数③注明温度、压强(25℃、101kPa时可以不注明④标出ΔH的数值、符号和单位应用：反应热计算的依据

反应热与焓变1

考点梳理一、化学反应中能量变化的原因考点01反应热与焓变1．从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。2．从反应热的量化参数——键能的角度分析当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。

考点梳理一、化学反应中能量变化的原因考点01反应热与焓变反应物生成物化学反应键断裂键生成原子重新组合吸收能量放出能量吸收能量＞释放能量吸热反应ΔH0化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。吸收能量＜释放能量放热反应ΔH0微观角度认识反应热的实质

考点梳理二、反应热与焓变的比较考点01反应热与焓变反应热焓变概念在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量符号QΔH单位kJkJ·mol－1与能量变化的关系Q＞0，反应放出热量Q＜0，反应吸收热量ΔH＞0，反应吸收热量ΔH＜0，反应放出热量相互关系在恒压条件下的反应热即是焓变

考点梳理二、放热反应与吸热反应考点01反应热与焓变放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应表示方法ΔH＜0ΔH＞0形成原因?能量变化反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量键能变化反应物的总键能＜生成物的总键能反应物的总键能＞生成物的总键能反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③所有的金属与酸、盐置换的反应④酸碱中和反应⑤铝热反应①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③C和CO2的反应④C和H2O(g)的反应⑤NaHCO3与盐酸的反应

考点梳理二、放热反应与吸热反应考点01反应热与焓变反应过程图示与化学键的关系联系①ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和②键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定

考点梳理二、反应热、中和热、燃烧热的异同点考点01反应热与焓变1．反应热与燃烧热的比较?反应热燃烧热能量的变化放热或吸热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0反应物的量不限1mol纯物质生成物无要求指定产物热化学方程式有无数个唯一

考点梳理二、反应热、中和热、燃烧热的异同点考点01反应热与焓变2．燃烧热和中和热的比较?燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g)在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1特点物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大

考点梳理思维误区考点01反应热与焓变1．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。2．吸热反应、放热反应判断“两大”误区：误区一：与反应条件有关。实际上，很多放热反应需要加热或点燃，如木炭燃烧等，而有些吸热反应在常温下即能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。误区二：只要吸热就是吸热反应