第一章 化学反应与能量变化（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）.pptx

化学反应与能量变化第一章考点串讲

目录CONTENTS010203化学能与电能的转化化学反应的热效应金属的腐蚀与防护

思维导图第一章化学反应与能量变化化学反应的热效应金属的腐蚀与防护化学能与电能的转化反应热焓变热化学方程式原电池原理的应用原电池的工作原理金属的电化学腐蚀金属的电化学防护反应热的测量盖斯定律及其应用标准燃烧热和热值化学电源电解池的工作原理电解池的应用

化学反应的热效应1

考点梳理考点01反应热焓变即：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。体系环境热量在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

考点梳理考点01反应热焓变放热反应吸热反应?H＜0?H＝∑H(生成物）－∑H(反应物）?H＞0宏观角度体系的能量升高E反＞E生E反＜E生体系的能量降低

考点梳理考点01反应热焓变吸热反应旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量反应物的键能总和生成物的键能总和微观角度物质能量越低，键能越大ΔH＝反应物键能总和（E1）－生成物键能总和（E2）

考点梳理考点02热化学方程式1.写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数，但必须是最简整数或最简分数。2.同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的ΔH也不同。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。3.不用标明反应条件，不用标“↑”或“↓”，标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。

考点梳理考点02热化学方程式1.对一个热化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与热化学方程式一一对应。2.可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，若2molSO2与1molO2反应，放出的热量小于196.6kJ。注意：

考点梳理考点02热化学方程式H2OO2N2CO22个O—H1个O=O1个NN2个C=OCH4金刚石石墨P4(白磷)4个C—H2个C—C1.5个C—C6个P—P1．计算依据：ΔH＝反应物中键能总和－生成物中键能总和2．明确物质中化学键个数键能与反应热的计算

考点梳理考点03反应热的测量简易量热计用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。

考点梳理考点03反应热的测量大量实验证明：25℃和101kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时，放出57.3kJ的热量。中和热H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

考点梳理考点03反应热的测量注意：中和热定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol/L的溶液中和热不包括其他离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时所伴随的热效应。中和热以生成1molH2O为基准，是一个定值

考点梳理考点04盖斯定律及其应用1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。”这个规律被称为盖斯定律。H2SO4H2SO4·H2OH2SO4·2H2OH2SO4·3H2OΔH1ΔH2ΔH3ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔH

考点梳理考点04盖斯定律及其应用ΔH＝＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

考点梳理考点04盖斯定律及其应用加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。加合法运用盖斯定律计算反应热的方法01

考点梳理考点04盖斯定律及其应用虚拟路径法则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。运用盖斯定律计算反应热的方法02若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：

考点