第二章 化学反应速率与化学平衡（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）.pptx

;;;化学反应速率;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;化学反应的方向与限度;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;化学平衡的移动;;;;;;;;;;【解题思维】

化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：

(1)看图像：

一看轴，即纵、横坐标的意义；

二看点，即起点、拐点、交点、终点；

三看线，即线的走向和变化趋势；

四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；

五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。

;(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：

吸热还是放热；

气体的化学计量数增大、减小还是不变；

有无固体或纯液体物质参加或生成等。

(3)先拐先平：

在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；

可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。

(4)定一议二：

勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。;由图知：p一定时，ΔH0;由图知：p一定时，ΔH0;由图知：m＋nx＋q，ΔH0;四．其它图像;四．其它图像;四．其它图像;图像(4)平衡时A%随压强变化的曲线

对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

L线上所有的点都是平衡点(如图)。

L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。;;;;;【典例5】可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是()

A．正反应吸热，m＋nx B．正反应吸热，m＋nx

C．正反应放热，m＋nx D．正反应放热，m＋nx

【答案】D;;