【领跑 百分百】第08讲 氧化还原反应-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（原卷版）.docx

第0

第08讲氧化还原反应

01

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

自学导引

一、氧化还原反应认识

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。

2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2

物质

反应物

发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质

失氧物质

还原反应

结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生，必然有一种物质失去氧发生，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up10(高温),\s\do10())2Cu＋CO2↑。

①铜元素化合价，CuO发生反应。

②碳元素化合价，C发生反应。

(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

①铜元素化合价，CuSO4发生反应。

②铁元素化合价，Fe发生反应。

结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)在2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反应过程中：

①Naeq\o(――――――→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生反应，被氧化。

②Cleq\o(――――――→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2发生反应，被还原。

③在这个反应中，发生了电子的得失，化合价在反应前后发生变化，发生了氧化还原反应，

(2)在H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up10(点燃),\s\do10())2HCl的反应过程中：

①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

②共用电子对于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由价降低为价，被，氯气发生了反应。

③共用电子对于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到价，被，氢气发生了反应。

④在这个反应中，发生了共用电子对的，化合价在反应前后发生了变化，发生了氧化还原反应：即

(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)物质发生反应，物质被；元素的原子得到电子(或电子对偏向)物质发生反应，物质被还原。

4．氧化还原反应的特征与本质

(1)特征：反应前后元素化合价有变化。

(2)本质：电子转移，包括与。

(3)关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．关系图

2．文字表述

(1)置换反应是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)

(2)复分解反应是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应是氧化还原反应。

①有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

正误判断

正误判断(对的打“?”，错的打“ｘ”)

1

在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____)

2

复分解反应一定不是氧化还原反应。(_______)

3

元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。_____

4

阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____

5

有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(_______)

6

有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________

7

金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________

8

某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。________

9

金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。()

10

在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。_____

知