【领跑 百分百】第07讲 离子反应-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（解析版）.docx

第0

第07讲离子反应

01

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

自学导引

一、离子反应

探究学习：【实验1—3】

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析现象：产生白色沉淀

结论：Na+和Clˉ都没有发生化学变化，Ba2+和SO42ˉ发生化学变化生成白色沉淀。

1、离子反应：有离子参加或生成的反应。

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2）书写步骤：

⑴写：写出正确的化学方程式。

⑵改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式

⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子。

⑷查：根据质量守恒和电荷守恒。

3）书写规则

⑴必须改写成离子的物质：易溶物、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）。

⑵一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱

水）、易挥发性物质、单质、氧化物。

⑶可改可不改——对于微溶物质

①若微溶物作为反应物，以稀溶液的形式存在时，写成离子的形式。

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O

②若微溶物作为反应物，以浊液或固体的形式存在时，写成化学式的形式。

如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

③若微溶物作为生成物，按沉淀处理，写成化学式的形式。

如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag++SO42ˉ==Ag2SO4↓

⑷亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。

如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4+3OHˉ==PO43ˉ+3H2O

学生探究教材17页思考与交流

结论：一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式。

二、离子方程式意义

离子方程式不仅表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

【自学导读】阅读教材17——18页

1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一反应就能发生。

2、离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

正误判断

正误判断(对的打“?”，错的打“ｘ”)

1

铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。(____)

2

硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。(____)

3

氨气溶于醋酸溶液：。(____)

4

NaHSO4=Na++H++。()

5

铁跟稀硫酸反应：?2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑????????________

6

盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______)

7

Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。()

8

CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。()

9

强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。()

10

氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(________)

【答案】1．错误2．错误3．错误4．正确5．错误6．错误7．错误8．错误9．正确10．错误

知识精讲

知识精讲

1．离子反应的常见类型

常见类型

(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应；

(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应；(4)活泼金属(如Zn)与酸反应；

(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。

2．离子方程式书写的关键

(1)弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，而不是Fe3＋。

(2)拆分原则

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②改写微溶物时要看清题目要求：

a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

b.作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如Na