【领跑 百分百】第06讲 电解质和电离-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（解析版）.docx

第0

第06讲电解质和电离

01

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

自学导引

阅读教材13——15页

1、人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。

2、电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。

3、NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Clˉ)，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Clˉ按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Clˉ脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子(如图)。

【疑难探究】

疑难点一、氯化钠固体能导电吗?氯化钠溶液导电吗?熔融的氯化钠能导电吗?

探究实验：教材中实验【1—2】

在三个烧杯中分别加入燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的杯中，用玻璃棒拌，使固体完全解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

结论：氯化钠固体不导电，氯化钠溶液和熔融氯化钠能导电。

【自学导读】

一、电解质和非电解质

1、定义：电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精

2、说明：

1）电解质不一定导电(如氯化钠晶体)，导电物质不一定是电解质(如金属)

2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

3）电解质必须是本身电离而导电的化合物。如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是它们与水反应生成相应的酸或碱导电，而不是其本身电离而导电，所以它们不是电解质，而是非电解质。

4）某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，且在熔融状态下能电离而导电，所以它们是电解质。

【疑难探究】

疑难点二、为什么氯化钠固体不能导电?氯化钠溶液和熔融的氯化钠能导电呢?

自主探究：教材图1—11和图1—12

【归纳总结】

氯化钠溶液和熔融氯化钠能电离出自由移动的离子。

二、电离

1、定义：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。

2、电离过程表示方法：电离方程式。

三、强电解质和弱电解质

1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质

2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离。

3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

4、二者比较

强电解质

弱电解质

电离程度

完全电离

部分电离

粒子形式

离子

离子和分子

物质类别

强酸、强碱、大部分盐

弱酸、弱碱、水

电离方程式

用“==”连接

用“”连接

四、常见的酸碱

酸

强酸

H2SO4、HNO3、HCl(盐酸)、HClO4(高氯酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)

强碱

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱

弱酸

CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)

弱碱

NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱

五、物质电离方程式的书写

H2SO4=SO42-+2H+NaOH=Na++OH-。

HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-。

NaHSO4=Na++SO42-+H+NaHCO3=Na++HCO3-。

【归纳总结】

电解质溶于水后，电离成自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

正误判断

正误判断(对的打“?”，错的打“ｘ”)