北京顺义 高中化学总复习一轮复习 水溶液的离子平衡单元测试（100分）（答案不全）.docx

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高中化学总复习一轮复习水溶液的离子平衡单元测试〔100分〕

一、选择题

1、常温下,关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的选项是〔〕

A．水电离出的氢离子一样多B．溶液中微粒的种类一样多

C．导电能力盐酸大于醋酸,中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多

D．分别参加完全相同的足量镁条,与盐酸反响的起始速率快,与醋酸反响最终产生的氢气多

2、关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液,以下说法中正确的选项是〔〕

加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小。

参加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小。

参加少量CH3COONa固体,因为醋酸钠水解显碱性,所以平衡向正反响方向移动。

参加少量CH3COONa固体,因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子,所以平衡向逆反响方向移动。

假设参加少量的冰醋酸,那么氢离子浓度减小

假设参加少量的冰醋酸,醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确

3、为证明某可溶性一元酸〔HX〕是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()

A．室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,假设pH＞1,证明HX是弱酸

B．室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,假设混合溶液pH＜7,证明HX是弱酸

C．室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,假设pH＞7,证明HX是弱酸

D．在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,假设HX溶液

灯泡较暗,证明HX为弱酸

4、常温时,等体积等物质的量浓度的以下物质的溶液中,水的电离度由大到小顺序排列的是()

①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3

A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①

5、以下有关表达正确的选项是〔〕

A、pH均为11的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液中,水电离的c(OH－)相同

B、0.1mol/L的硫酸与0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)之比为2：1

C、常温时,假设0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7,那么加水稀释时,c(OH－)减小

D、0.1mol/L的醋酸溶液中加少量冰醋酸,醋酸的电离平衡正移,水的电离平衡逆移

6、在氯化铵溶液中,以下关系正确的选项是〔〕

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

7、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是〔〕

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸

强碱

V〔HX〕=V〔YOH〕

②

强酸

强碱

V〔HX〕V〔YOH〕

③

强酸

弱碱

V〔HX〕=V〔YOH〕

④

弱酸

强碱

V〔HX〕=V〔YOH〕

A.①③B.②③C.①④D.②④

8、常温下,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有〔〕

①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液

③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液

⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12溶液

⑦pH=2盐酸和pH=12Ba〔OH〕2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba〔OH〕2溶液

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

9、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,以下说法正确的选项是〔〕

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

10、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,那么此时〔〕

A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等?????????B.醋酸和氢氧化钠恰好中和

C.氢氧化钠过量???????????????????????D.醋酸有剩余

11、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中,加