北京顺义 高三化学一轮复习 氧化还原反应.docx

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高三化学一轮复习氧化复原反响

[考纲要求]1.了解氧化复原反响的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化复原反响,能判断反响中的氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物。3.能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、复原性强弱的比拟方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化复原反响的有关计算。

知识链接

知识点一氧化复原反响的概念及其关系

1．氧化复原反响：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反响。

2．氧化复原反响的特征：____________——判断一个化学反响是否是氧化复原反响的依据。

3．氧化复原反响的本质：______________。

4．有关概念及相互关系

问题思考

1．有人用以下图示表示出了四种根本反响类型与氧化复原反响的关系,请在画线上填上四种根本反响类型。

A．__________；B.__________；C.__________；D.______________________。

2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比,哪个强？

3．试比拟复原剂和复原产物的复原性强弱。

4．有单质参加或有单质生成的反响都是氧化复原反响吗？试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和复原剂

完成下述两个表格

1．常见的氧化剂

类别

实例

活泼非金属单质

元素处于高价态的氧化物

元素处于高价态的含氧酸

元素处于高价态的盐

过氧化物

2.常见的复原剂

类别

实例

活泼的金属单质

某些非金属单质

元素处于低价态的氧化物

元素处于低价态的酸

元素处于低价态的盐

问题思考

5．金属阳离子一定只有氧化性吗？

6．举例说明只作氧化剂、复原剂的物质。H2S、HI只能作复原剂吗？

知识点三氧化复原反响电子转移的表示方法

1．双线桥法

用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________〞或“____________〞电子的数目,一条箭头线由________指向________,另一条由________指向________。如：

氧化剂复原剂复原产物氧化产物

2．单线桥法

用箭头表示反响物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________,箭头指出电子转移的方向,即箭头由________指向__________。如：

复原剂氧化剂

问题思考

7．氧化复原反响中,化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？

8．以下标明电子转移方向和数目的方法中,正确的选项是________。

课堂探究

一、氧化复原能力强弱判断方法

1．根据方程式判断

氧化剂＋复原剂===复原产物＋氧化产物

那么氧化性：氧化剂____氧化产物

复原性：复原剂____复原产物

典例导悟1根据以下反响判断：

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的复原性由强到弱顺序为

________________________________________________________________________。

(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为

________________________________________________________________________。

2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断

金属性越强的元素,金属单质的复原性________,对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素,单质的氧化性________,而对应的阴离子的复原性就________。

典例导悟2试比拟Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的复原性强弱。

3．根据反响条件判断

当不同的氧化剂作用于同一复原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反响条件的难、易来进行判断。例如：

16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①

4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②

4HCl(浓)＋O2eq\o(=====,\s\up7(CuCl2),\s\do5(500℃))2H2O＋2Cl2③

那么上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。

4．根据氧化产物的价态上下判断

当变价的复原剂在相似的条件