北京顺义 高中化学选修4 人教版 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离教学设计.docx

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教学根本信息

课题

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离

学科

化学

学段：选修4

年级

高二

教材

书名：化学反响原理出版社：人民教育出版社出版日期：2019年2月

指导思想与理论依据

1.能够迁移的知识是具有重要学习价值的知识。

弱电解质的电离的学习有着承上启下的重要作用：它将上一章的化学平衡理论应用于水溶液体系讨论水溶液中的离子平衡问题,弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的起始课,因此可以通过弱电解质电离的学习,形成一套研究水溶液中离子平衡的程序与方法,并能应用于后续的学习中。这就能使后续的学习不再是“知识块〞的简单堆砌,而是在最近开展区下的演绎与自然生成。

2.“微粒观〞是重要的化学根本观念之一,主要包含以下四个维度,分别是微粒的种类、微粒的数目、微粒的相互作用以及微粒的运动和变化,从这四个维度可以引导学生逐步形成对化学物质及其变化的微观认识,这对于学生从微观世界认识物质尤其是深入理解水溶液具有重要意义,因此,逐步构建学生系统的“微粒观〞是第三章“水溶液中的离子平衡〞教学的重点内容。

3.“基于证据的研究思想〞是指在知识和方法的传授上,不是简单的告诉学生结果,而是依靠各种实验事实或相关数据资料作为证据,通过学生的探究,自主获取知识和方法的过程。

教学背景分析

学习内容分析

“弱电解质的电离〞是对必修2“离子反响〞中电解质的根本概念及离子反响实质的拓展及延伸,也是选修4第二章“化学平衡〞原理在水溶液中的初次应用,是后续学习“水的电离〞、“盐类的水解〞,以及“难溶电解质的溶解平衡〞的重要根底,在整个教学中具有承上启下的重要作用,在学习弱电解质电离时,学生第一次真正意义上的将化学平衡的思想引入到水溶液的离子平衡中,认识了强、弱电解质在水溶液中行为的差异,并由此对电解质进行了再分类。继而学生从是否存在电离平衡的角度深入的认识了电解质。同时在课堂教学中有助于开展学生对于“微粒观〞的认识。

2.学生情况分析

从知识上看,学生通过对上一章的化学平衡知识的学习,已经掌握化学平衡的认识模型。从能力看,高二的学生具有一定的抽象思维和推理能力,具有一定的合作探究的能力,具有一定的知识迁移的能力,这些都为本节课的学习奠定了根底。但是学生的微粒观尚需要完善,对于微粒的类别能够关注,但是对于溶液中的溶剂、微粒的定量关系、相互作用、运动和变化等方面认识缺乏。

【教学方法】问题解决式、实验探究法、综合启发式

【教学手段】多媒体课件、实验用品。

【教学资源】人教版选修4教材

学习目标

知识与技能：

1.了解强弱电解质的区别,完善电解质的分类。

2.知道弱电解质是不完全电离的,存在着电离平衡,受外界条件的影响。

过程与方法：

在探究等体积且c(H+)相同的醋酸、盐酸与等浓度的氢氧化钠溶液反响的过程中,运用演绎、假设、模型、比照等方法提出存在电离平衡的猜测

在探究醋酸的电离过程中,提出合理的猜测后,先后依托各种证据〔实验、资料〕证明醋酸是不完全电离的,体会“实证意识〞对于解决问题的重要性,也逐步从定性到定量完成对醋酸的电离的探究。

情感态度价值观：

在探究醋酸的电离平衡的过程中,培养学生敢于想象、大胆探索的精神并培养学生严谨的一丝不苟的科学态度

学习重、难点

1.学习重点：弱电解质的电离平衡；

2.学习难点：“微粒观〞认识的开展

教学流程示意

任务线微粒观线活动线学生认知开展线

任务线

微粒观线

活动线

学生认知开展线

提出问题：判断等V且c(H

提出问题：判断等V且c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与等c的NaOH溶液反响,消耗NaOH溶液的V是否相同

提出假设:醋酸溶液中有未电离的醋酸分子,随反响进行可继续电离,有电离平衡。

认识到盐酸、醋酸溶液中溶质微粒的类别不同

感受醋酸中存在电离平衡

图示法表示出HCl、CH

图示法表示出HCl、CH3COOH溶液中的微粒

认识到醋酸溶液中微粒间存在相互作用及变化验证醋酸中存在电离平衡直观感受到平衡移动,得出醋酸中存在电离平衡的结论

认识到醋酸溶液中微粒间存在相互作用及变化

验证醋酸中存在电离平衡

直观感受到平衡移动,得出醋酸中存在电离平衡的结论

设计实验：证明醋酸中存在电离平衡

设计实验：证明醋酸中存在电离平衡

定量认识醋酸溶液中不同微粒的数量关系探究醋酸的电离平衡的程度大小认识到醋酸电离程度是微弱的

定量认识醋酸溶液中不同微粒的数量关系

探究醋酸的电离平衡的程度大小

认识到醋酸电离程度是微弱的

结合所给数据分析醋酸的电离程度

结合所给数据分析醋酸的电离程度

教学过程(表格描述)

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