北京顺义 高中化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性（学案）.docx

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高中化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性〔学案〕

【考纲要求】

1.了解水的电离、离子积常数

2. 了解溶液PH的定义。能进行PH的简单计算

3.了解测定溶液PH的方法

【教学过程】

【根底自主落实一】

一、水的电离

1．水的电离

〔1〕电离方程式：

〔2〕水的离子积:

(说明：KW只与温度有关,升高温度,KW增大；在稀溶液中,c(H＋)·c(OH－)＝KW,其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。〕

〔3〕水的电离度=。

2．外界条件对水的电离平衡的影响

改变条件

电离平衡移动方向

KW

升高温度

参加酸或碱

加能水解的盐或活泼金属

【学情检测1】

1．判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)。

(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低()

(2)25℃时,0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后,n(H＋)与n(OH－)的乘积变大()

(3)向水中参加少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H＋)增大,KW不变()

(4)向水中参加AlCl3溶液对水的电离不产生影响()

(5)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1,此时水呈酸性()

(6)KW＝c(H＋)·c(OH－)中,H＋和OH－一定由水电离出来的〔〕

2．甲同学认为,在水中参加H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是参加H2SO4后c(H＋)增大,平衡左移。乙同学认为,参加H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为参加H2SO4后,c(H＋)浓度增大,H＋与OH－中和,平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。

【合作探究能力提升】

一、外界条件对水的电离平衡的影响

例1.(2019·大纲卷)右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系,以下判断错误的选项是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

例2.常温下,某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,该溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

①④B．①②C．②③D．③④

水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算

例3、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃)

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10－14

α

1×10－12

试答复以下问题：

(1)假设25t1t2,那么α____(填“〞“〞或“＝〞)1×10－14,作出此判断的理由是。

(2)在t1时,测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1,那么c(OH－)为________。该温度下,测得某H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1,该溶液中c(OH－)＝____mol·L－1。

(3)t2℃下,0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液的c(H＋)＝________。

(2)2.4×10－7mol·L－15.76×10－9mol·L－1

(3)1.0×10－10mol·L－1

例4.水的电离平衡曲线如右图所示。

(1)假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,那么此时水的离子积从_______增加到________。〔10－1410－12〕

(2)常温下,将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合,

然后保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH＝7,那么Ba(OH)2与盐酸

的体积比为______________。〔2∶9〕

(4)25℃时,在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液,②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液,③pH＝10的Na2S溶液,④pH＝5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是____________________。〔1∶10∶1010∶109〕

例5.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1,在此温度下,那么以下说法正确的选项是()

A．a＜bB．a＝b

C．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)

【达标训练】

1.水的电离平衡曲线如下图,以下说法不正确的选项是()

A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B

B．假设从A点到D点,可采用：温度不变在水中参加少量酸

C．假设从A点到C点,可采用：温度不变在水中参加少量NH4Cl