1.2.4 电负性及其变化规律 课件高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

;在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此人们用电离能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。;学习

目标;化学键：;2.电负性;;问题：元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？;第二周期;;电负性的周期性变化;电负性的周期性变化;3.电负性的应用;(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。;成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据;(2)判断化学键的类型。;特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。;H;SiH4+2O2SiO2+2H2O;体现对角线规则的相关元素;;[例题1]元素电负性随原子序数的递增而增大的是()

A.NaKRb B.NPAs

C.OSCl D.SiPCl;2、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，

判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2

共价化合物（）

离子化合物（）;[例题2]下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()

A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2;总结;性质;最高价氧化物对应水化物的酸碱性;注:①稀有气体电离能为同周期中最大。

②第一电离能:ⅡA族ⅢA族,ⅤA族ⅥA族。

③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。;1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，

则下列有关的比较中正确的是()

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞②＞①＞③

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①;A．C、D、E的氢化物的稳定性：CDE

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应;3.氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质??元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为。