高中化学人教版（2019）必修第一册4.3.2离子键.pptxVIP

离子键

初识化学键

1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么?

水分子内H和0之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。

水分子内H和0之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力(水分子内H和0之间的作用力)称为化学键。

2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的

作用是什么?

3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到

100℃?

水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。

键，一曰车辖也。

——《说文解字》

车辖，即安在车轴两端，管住车轮不脱离车轴的木棍。

离子键

2.分类：化学键共价键

金属键

3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

(吸收能量)(释放能量)

化学键

1.定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。

801℃

氯化钠熔点

●Na+

oCl-

离子键的形成

钠在氯气中燃烧

现象：剧烈燃烧，火焰为黄色，生成大量白烟。

方程式：2Na+Cl₂点燃=2NaCl

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢?

e-

Na

Na+CI

我需要电子，我

也要形成相对稳

定结构!

不稳定

较稳定

电子走开，我要形成相对稳定结构!

CI

离子键的形成

请根据离子结构示意图，分析Na+和Cl-靠什么作用结合在一起的?

当静电引力与静电斥力达到平衡时，阴、阳离子之间的距离不再改变，

能量处于最低状态，形成稳定的NaCl。

静电斥力：

电子与电子，原子核与原子核之间相互排斥

离子之间彼此远离

静电引力：

Na+和Cl-之间相互吸引

离子之间彼此靠近

1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用。2.成键粒子：阳离子和阴离子

3.成键本质：静电作用力

(静电吸引和静电排斥的平衡)

4.成键元素：活泼金属与活泼非金属元素

活泼金属

(IA族、ⅡA族)

活泼非金属

(VA族、VIA族)

H

He

Li

Be

B

C

N

0

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

5.离子键成键的原因：原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。

3.离子化合物的特征：

①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；

②导电性：固态时不导电，在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；

活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物：CaO、Na₂O、NaH等

大多数盐：NaCl、K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄等

强碱：NaOH、KOH等

NC离子化合物

1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见的离子化合物：

离子化合物

离子化合物

【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗?

不一定。如NH₄CI不含金属元素，但属于离子化合物。

不一定。如AICl₃中含有金属元素，但不属于离子化合物。

【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗?

离子化合物中一定含有离子键。

【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗?

【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗?

电子式

Na+1128i

Na++1128

e

782+17

882+17

优点：清晰直观

缺点：书写麻烦

Na+XC1-

静电作用

Cl

C1-

电子式

1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

2.电子式的书写

(1)原子【布四方，再成双，对称分布】

书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多出4时多出部分以电子对分布。

H●··:ciNa××Mg×

H

(3)复杂阳离子[HN:H]

H

复杂阴离子[:ö:HJ[:ö:ö:]2-

直接用阳离子符号Na+Mg2+Al³+

一般用[::]”表示[:ä:J[0:P²-

离子电子式

(2)简单阳离子

简单阴离子

写出MgO电子式

写出Na₂S电子式

写出BaCl₂电子式

NaT:äx]

Na[×x]Na*

注意：相同离子不合并(尽量对称),同性电荷不相邻

AB₂型[:gixjmg²T:cixī

离子化合物电子式

A₂B型

AB₂型：ií