EDTA标准溶液的配制与标定.pptx

EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备HG/T3696.1-2002无机化工产品化学分析用标准滴定溶液的制备先配制近似浓度的溶液，再用基准物质选用氧化锌（ZnO）来标定出准确浓度。配制方法参考标准：配制方法：间接法（标定法）

EDTA标准溶液的配制与标定EDTA难溶于水，通常采用其二钠盐(Na2H2Y·2H2O)配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐是白色微晶粉末，易溶于水，经提纯后可作为基准物质，直接配制成标准溶液。但提纯方法较为复杂，故在工厂和实验室中该标准溶液常用间接方法配制。即先把EDTA配成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质标定。配制

EDTA标准溶液的配制与标定用水要求在配位滴定中，使用的蒸馏水质量是否符合要求（符合GB6682-92中分析实验室用水规格）十分重要。若配制溶液的蒸馏水中含有A13+、Fe3+、Cu2+等，会使指示剂封闭，影响终点观察。若蒸馏水中含有Ca2+、Mg2+、Pb2+、等，在滴定中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。在配位滴定中，所用蒸馏水一定要进行质量检查。为了保证水的质量常用二次蒸馏水或去离子水来配制溶液。

EDTA标准溶液的配制与标定标定方法基准物:金属锌或ZnO溶液条件:酸度控制在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中指示剂:铬黑T(EBT)；直接滴定；终点由红色变为纯蓝色。方法一基准物:金属锌或ZnO溶液条件:酸度控制在pH=5～10的六亚甲基四铵缓冲溶液中指示剂:二甲酚橙(XO)；直接滴定,终点由紫红色变为亮黄色方法二基准物:CaCO3基准物溶液条件:溶液酸度应控制在pH≥10指示剂:钙指示剂，终点由红色变为蓝色。方法三

EDTA标准溶液的配制与标定（1）配制EDTA标准溶液（0.02mol/L）称取分析纯Na2H2Y·2H2O3.7g,溶300mL水中,加热溶解,冷却后转移至试剂瓶中,稀释至500mL,充分摇匀,待标定。

EDTA标准溶液的配制与标定配制流程贮存于干燥试剂瓶待标定称量EDTA固体加热溶解冷却稀释到500mL称取3.7gEDTA固体于500mL烧杯中加入水加热使之溶解稀释到500mL装入试剂瓶

EDTA标准溶液的配制与标定（2）标定EDTA溶液准确称取基准物质ZnO0.4g，加5mL浓HCl（1+1）溶解，加水25mL，必要时加热促其溶解，定量转入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25.00mLZn2＋标准溶液于250mL锥型瓶中，加20mL水,滴加氨水(1＋1)至刚出现浑浊，此时pH约为8，然后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,加入铬黑T指示液4滴，用待标定的EDTA溶液滴定,当溶液由红色变为纯蓝色即为终点,记下EDTA体积。平行标定4次，取平均值计算EDTA溶液的准确浓度。

EDTA标准溶液的配制与标定浓度计算公式1、以基准物质配制Zn2＋标准溶液时，要使基准物质溶解完全，且要全部转移至容量瓶中；2、滴加(1＋1)氨水调整溶液酸度时要逐滴加入，且边加边摇动锥形瓶，防止滴加过量，以出现浑浊为限。滴加过快时，可能会使浑浊立即消失，误以为还没有出现浑浊；3、加入NH3-NH4Cl缓冲溶液后应尽快滴定，不宜放置过久。注意

EDTA标准溶液的配制与标定方案解析1——EDTA配制与标定1.基本离子反应式：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+（配位反应)2.配制EBT指示剂（1+100），100g；需要称取的EBT指示剂的质量m=1×100=1.0g3.配制EDTA标准溶液（0.02mol/L），500mL；需要称取的乙二胺四醋酸二钠固体质量mEDTA=c(EDTA)V(EDTA)M(EDTA)=0.2×500×10-3×372=3.7g

EDTA标准溶液的配制与标定方案解析1——EDTA配制与标定4.标定称取ZnO（基准物质）质量假设滴定消耗的标准溶液体积为25~35mL，则需要称取基准物质一份的质量为：m(ZnO)=C(EDTA)×V(EDTA)×M(ZnO)=0.02mol/L×25mL×81.38g/mol×10-3=0.04g可以先放大基准物质的质量10倍，然后用容量瓶定容后再取出一定体积配制的溶液来进行标定的方法。m(ZnO)=C(EDTA)×V(EDTA)×M(ZnO)=0.02mol/L×35mL×81.38g/mol×10-3=0.057g在这种直接计算后基准物质量小于0.2g的情况下，我们采取“称大样”的方法来称取基准物质。

EBT氨水1+1pJ=10缓冲溶