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学而优·教有方
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专题七能力提升检测卷
一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分)
1.一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述正确的是()
A.4molNH3和5molO2反应达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)=eq\f(4,5)v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
【答案】D
【解析】该反应为可逆反应,不能完全转化,则4molNH3和5molO2反应达到平衡时放出的热量小于905.9kJ,故A错误;平衡时,不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时4v正(O2)=5v逆(NO),故B错误;该反应为气体体积增大的反应,则降低压强,平衡正向移动,气体的物质的量增大,由M=eq\f(m,n)可知,混合气体平均摩尔质量减小,故C错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则混合气体中NO含量降低,故D正确。
2.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是()
选项
实验方案
实验结论
A
常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应
钠与水反应比钠与乙醇反应快
B
常温下,浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应
浓硫酸与铝片反应较快
C
硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧
硫黄在纯氧气中燃烧生成SO3
D
铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧
纯氧气比空气中O2活泼
【答案】A
【解析】水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼,相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇,说明物质性质决定化学反应速率大小,A项正确;浓硫酸、稀硫酸中溶质相同,但是浓度不同,物质性质不同,常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象,铝片表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触,B项错误;硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈,但S在O2中燃烧也生成SO2,C项错误;空气中O2和纯氧气的化学性质相同,铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧,是因为O2浓度不同,D项错误。
3.已知298.15K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1,则此时反应进行的方向是()
A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态D.无法判断
【答案】A
【解析】已知在298.15K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1,Q=eq\f(c?Sn2+?,c?Pb2+?)=1K=2.2,反应正向进行,故A正确、B错误;反应未达到平衡状态,故C错误;通过比较浓度商和平衡常数的大小,可以判断反应进行的方向,故D错误。
4.下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是()
A.状态Ⅰ和状态Ⅱ时,反应均处于平衡状态
B.状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程,称为化学平衡移动
C.t1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
D.同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时,浓度不相等
【答案】C
【解析】A项,状态Ⅰ和状态Ⅱ时,正、逆反应速率相等,反应均处于平衡状态,正确;B项,状态Ⅰ改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行到达状态Ⅱ,化学平衡发生移动,正确;C项,t1时刻平衡正向移动,根据图像可知,正反应速率瞬间增大,逆反应速率瞬间不变,所以改变的条件是增大反应物浓度,温度不变,平衡常数不变,错误;D项,由于平衡发生了移动,所以反应物、生成物的浓度均发生变化,正确。
5.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变,发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=akJ·mol-1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.T1T2
B.T1℃时,0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol·L-1·min-1
C.T2℃时,反应的平衡常数:K=eq\f(1,64)
D.T2℃时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
【答案】C
【解析】“先拐先平数值大”,升高温度,化学反应速率会增大,达到平衡的时间会缩短,图中可看
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