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2010-2023历年福建省三明一中高三上学期第三次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.I.有关中和滴定的操作有：①用标准溶液润洗滴定管??②往滴定管内注入标准溶液?③检查滴定管是否漏水?④滴定?⑤洗涤

正确的操作顺序是??????????（填字母）

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

填空回答下列问题：

（1）不用????????（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）选何种指示剂????????。（填序号）

①甲基橙????②酚酞??③石蕊???④不用指示剂

（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则

（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积???????（填“多”或“少”）。根据（b－a）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度???????（填“大”或“小”）。

（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是?????????。（填序号）

①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗

②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4酸性溶液润洗

③滴定过程中不慎有液体溅出

④滴定前仰视读数，滴定后平视读数

2.常温下，某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：A

A．V（酸）=102V（碱）

B．V（碱）=102V（酸）

C．V（酸）=2V（碱）

D．V（碱）=2V（酸）

3.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向的△H0，则T1T2

B．A一定为气体

C．B一定为气体

D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小

4.回答下列各小题：

（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）????c（OH－）+c（SO42－）（填“”、“=”或“”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。

其中b点所示溶液呈?????????????（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为?????????????????????????????????????????。

（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将?????25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝???????，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为?????mol/L。t℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=???????，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为?????????????????。

（4）在0.1mol/L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的排列顺序为???????????????。（用序号填空）

5.下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度

B．催化剂

C．压强

D．温度

6.从下列事实所引出的相应结论，正确的是?????????????????????????

选项

实验事实

结论

A

等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多

酸性：HAHB

B

Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

非金属性：SC

C

电解同浓度的A2＋和B2＋硝酸盐的混合溶液，A先析出

金属性：AB

D

???由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

金属性：MN

?

7.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下